Question

（1）上表中的實線是元素周期表部分邊界，請在表中用實線補全主族元素邊界。

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等三種非金屬元素組成的離子化合物。請寫出化合物A的化學式_________，并指出化合物A中的化學鍵類型：________。

（3）元素乙是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，寫出工業上制金屬乙的化學方程式_______________________________________。

（4）化合物B是由甲元素和乙元素形成的化合物，將等物質的量的化合物A和化合物B溶于水中，向其中逐滴加入過量的2 mol·L^-1 NaOH溶液，直至形成透明溶液。請根據實驗操作過程依次寫出反應的離子方程式__________________________________________________。

（5）25 ℃下，等物質的量濃度的化合物A與化合物B溶液中水的電離程度的關系A________B（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

(1)略 

(2)NH₄Cl  離子鍵、共價鍵

(3)2Al₂O₃4Al+3O₂↑

(4)Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓

+OH^-NH₃·H₂O

Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O

(5)＜

解析：(2)問，位于第三周期ⅦA族的甲元素為Cl元素，而僅由非金屬組成的離子化合物只能是銨鹽，則A必為NH₄Cl，其含有的化學鍵類型為共價鍵和離子鍵(還有配位鍵)。(3)問，第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素乙是Al元素，工業制法的化學方程式為2Al₂O₃4Al+3O₂↑。(4)問，甲元素(Cl)和乙元素(Al)形成的化合物B是AlCl₃，其與化合物A(NH₄Cl)溶于水后滴加NaOH溶液，依次發生反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-====Al(OH)₃↓，+OH^-====NH₃·H₂O，Al(OH)₃+OH^-====+2H₂O。(5)問，同屬于弱鹽的A(NH₄Cl)和B(AlCl₃)都促進水的電離，因水解程度比Al³⁺水解程度小而對水電離的促進作用更弱，則A(NH₄Cl)溶液中水的電離程度較B(AlCl₃)溶液中小。