【題目】一定量的液態化合物XY2，與一定量O2在一密閉容器中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣），冷卻至標準狀況，測得容器內氣體的體積為6.72L，密度為2.5g/L。則：化合物XY2的摩爾質量為_____________。
【答案】72 g/mol
【解析】一定量的液態化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；反應前后氣體體積不變，參加反應的氧氣體積和生成物的氣體體積相同，所以冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為6.72L，判斷反應的氧氣體積為6.72L；在標準狀況下氧氣物質的量=
=0.3mol；根據化學方程式定量關系：XY2（液）+3O2（氣）=XO2（氣）+2YO2（氣）；可以得到反應的XY2物質的量為0.1mol；依據化學反應質量守恒，生成物質質量=6.72L×2.5g/L=16.8g；反應的氧氣質量=0.3mol×32g/mol=9.6g；所以XY2的質量=16.8g-9.6g=7.2g；XY2的摩爾質量= 
=72g/mol。
文敬圖書課時先鋒系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
I 、金屬Ca 的部分性質有：
① 常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
② Ca常溫遇水立即發生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③ Ca + H2=CaH2（固體）。
II 、固體CaH2的部分性質有：
① 常溫：CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2；②CaH2要密封保存。
（l）寫出Ca常溫遇水立即發生反應的化學方程式：_________；其中氧化劑為_________（填化學式）。
（2）用雙線橋法標明反應CaH2+ 2H2O = Ca(OH)2+2H2中電子轉移的方向和數目________________。
（3）取一定質量的鈣，平均分成兩等份，一份直接與水反應生成氫氣，另一份先生成氫化鈣，然后氫化鈣與水反應生成氫氣，如果不考慮中間的損失，理論上兩份產生的氫氣的物質的量比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 1.8mol/L 稀硫酸的實驗，回答下列問題：
（1）玻璃儀器除了用到燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要用到的玻璃儀器有：_______________。
（2）配制時一般可分為以下幾個步驟，請填寫有關的空格：
a、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
b、蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；
c、用量筒量取_________ml的18.0 mol·L-1的濃硫酸;
d、將________沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量_________的燒杯中；
e、用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
f、將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入到容量瓶中；
g、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____________________________；
h、繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；
其中正確的操作順序為_________________________________________________
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________
B. 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌__________________
D．量筒量取濃硫酸時仰視刻度線_________________
E. 定容時俯視容量瓶刻度線_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式：
H2(g)+
O2(g)
H2O(g) ΔH=a kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=b kJ/mol
請回答下列問題：(|b|表示b的絕對值)
（1）若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)|b| kJ。
（2）反應熱的關系：2a__________________ (填“>”、“<”或“=”)b。
（3）若已知H2(g)+O2(g)
H2O(g) ΔH=242 kJ/mol，且氧氣中1 mol氧氧鍵完全斷裂時吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當1mol某氣態烴與2mol Cl2發生加成反應時,分子中的不飽和碳原子全部轉化為飽和碳原子,所得產物再與4mol Cl2進行取代反應后,生成只含C、Cl兩種元素的化合物。則該氣態烴是( )
A.乙炔B.乙烯C.丁二烯D.丙炔
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【題目】【題目】既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是
①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3
A. 全部 B. ①②④ C. ②④⑤ D. ②③④
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【題目】120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是( )
A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L
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【題目】【宣城市2017屆第二次調研測試】抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應條件和副產物已略）：
（1）A中含氧官能團名稱是____；簡述證明A含有該官能團的實驗方法：_________。
（2）若以醛基為母體，則B的系統命名法的名稱為_______；①~⑥的反應中屬于加成反應的是____ （填序號）。
（3）芳香化合物H是C的同分異構體，H的相關信息如下：
a．可發生銀鏡反應； b．可與NaHCO3溶液反應生成氣體；c.苯環上的一溴代物有2種，則H的結構簡式為__________。
（4）寫出反應⑥的化學反應方程式：_____________。
（5）（
）的單體是薰衣草的調和香料，以苯甲醛（
）為起始原料（其余有機、無機原料任選），參照G的合成，設計并補充完成下列合成路線圖：__________（空格內有幾步，寫幾步。）
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