【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（ ） 
A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q的電子數相差26
C.氣態氫化物穩定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q
【答案】B
【解析】解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，
A．Z為Ar元素，最外層為穩定結構，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，故A錯誤；
B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數相差26，故B正確；
C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故穩定性HF＞HCl＞HBr，故C錯誤；
D．R不存在最高價氧化物的水化物，故D錯誤；
故選B．
R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，結合元素周期律解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質分類的說法正確的是
A. 墨水、豆漿都屬于膠體B. 漂白粉、石英都屬于純凈物
C. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D. 油脂、蛋白質都屬于高分子化合物
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【題目】生產環氧乙烷（
）的反應為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 
2 (g) △H=－106 kJ/mol
其反應機理如下：
①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→
+AgO 快
③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 反應的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是該反應的催化劑
C. 增大乙烯的濃度能顯著提高環氧乙烷的生成速率 D. 該反應的原子利用率為100%
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【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。
（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。
a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。
①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。
②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。
（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。
①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。
②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。
③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。
④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。
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【題目】下列各組物質的化學式、名稱（或俗名）和分類三者不相符的是（）
A. CaO、生石灰、氧化物 B. CH4、沼氣、有機物
C. Na2CO3、純堿、堿 D. CH3COOH、醋酸、有機物
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【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）
組別 | 對應曲線 | c(HCl) / mol·L-1 | 反應溫度 / ℃ | 鐵的狀態 | |
1 | a | 30 | 粉末狀 | ||
2 | b | 30 | 粉末狀 | ||
3 | c | 2.5 | 塊狀 | ||
4 | d | 2.5 | 30 | 塊狀 |
A. 第4組實驗的反應速率最慢
B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大
C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L
D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
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【題目】已知X(g) + 4Y(g) 
2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應10 min時，測得Y的物質的量為3.2 mol。下列說法正確的是（ ）
A. 在10 min內，X和Y反應放出的熱量為0.4a kJ
B. 在10 min時，Y和Z的物質的量之比為2 : 1
C. 升髙反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
D. 達到平衡狀態時，X、Y的濃度不再改變
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