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在下列反應中：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應放熱），當其達到平衡時，在下圖的曲線中，符合勒夏特列原理的曲線是

A．①②

B．③④

C．①

D．①⑤

解析試題分析：根據反應：A₂（g）＋B₂（g）2AB（g）（正反應放熱），可知，反應物與產物體積不發生
變化，壓強對該反應無影響。應為該正反應為放熱，故隨著溫度升高，平衡向逆反應方向移動，AB含
量降低。
考點：影響化學反應平衡的因素

練習冊系列答案

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難揮發性二硫化鉭（TaS₂）可采用如下裝置提純。將不純的TaS₂粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：
TaS₂（s）+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)

下列說法正確的是（）

A．在不同溫度區域，TaI₄的量保持不變

B．在提純過程中，I₂的量不斷減少

C．在提純過程中，I₂的作用是將TaS₂從高溫區轉移到低溫區

D．該反應的平衡常數與TaI₄和S₂的濃度乘積成反比

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在25℃和1.01×10⁵Pa時，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發進行的合理解釋是( )

A．是吸熱反應

B．是放熱反應

C．是熵減反應

D．是熵增效應大于能量效應

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對于可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g) △H ＜0，下列各圖正確的是（）

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對于化學反應3W(g)+2X(g)＝4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A．(W)＝3(Z)	B．2(X)＝3(Z)
C．2(X)＝(Y)	D．3(W)＝2(X)

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在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H₂)=0.45mol/(L·s)，則2s末NH₃的濃度為

A．0.50mol/L

B．0.60mol/L

C．0.45mol/L

D．0.55mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol