Question

向甲、乙兩個容積均為1L的恒容密閉容器中，分別充入2mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下，發生下列反應：A(g)+B(g)xC(g) ＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：

下列說法中正確的是
A．x可能等于2也可能等于1
B．向平衡后乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
C．將乙容器單獨降溫可使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同
D．若向甲容器中再充入2mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0．7 mol＜n(B)＜1．4 mol

Answer 1

D

解析試題分析：由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為61%，乙容器內A的轉化率為50%，甲容器
內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：
1+1＞X，所以x=1。A選項，由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平
衡，轉化率相等，故A錯誤；B選項，向平衡后的乙容器中充入氦氣，容器內壓強雖然增大，但反應
混合物各組分的濃度不變，平衡不移動，轉化率不變（壓強影響平衡移動的本質是改變體積進而影響
反應混合物各組分的濃度）．故B錯誤。C選項該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反
應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體
積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；D選項，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡
狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c（A）小于2倍
原平衡中的c（A），平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平
衡大，所以平衡時甲容器中0．7mol/L＜c（A）＜1．4mol/L，故D正確。
考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的影響因素