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下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A．HCl

B．HBr

C．HF

D．HI

解析試題分析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：F>Cl>Br>I.所以氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI.因此最穩(wěn)定的化合物是HF。選項(xiàng)是C。
考點(diǎn)：考查元素的非金屬性強(qiáng)弱與化合物的穩(wěn)定性的關(guān)系的知識(shí)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

C．元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y^＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是

A．W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性

B．X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物

C．W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子

D．Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子_aW³^＋、_bX^＋、_cY²^－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．質(zhì)子數(shù)c>b	B．離子還原性Y²^－＞Z^－
C．氫化物穩(wěn)定性H₂Y＞HZ	D．原子半徑X＜W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列中各組性質(zhì)的比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄②離子還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-③沸點(diǎn)：HF＞HCl＞HBr>HI
④金屬性：K>Na>Mg>Al ⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S ⑥半徑：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③

B．②③④

C．①④⑤

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（）

A．

和

B．D和T

C．H₂O和H₂O₂

D．O₃和O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．¹³C 和¹⁴C屬于同種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，它們的中子數(shù)也相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（）

A．原子半徑：丙<丁<乙

B．單質(zhì)的還原性：丁＞丙＞甲

C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A．最高正化合價(jià)：③＞②＞①	B．第一電離能：③＞②＞①
C．電負(fù)性：③＞②＞①	D．原子半徑：③＞②＞①

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