短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是
| A．W、X和Y三種元素組成的化合物，其水溶液呈堿性 |
| B．X和其他三種元素分別形成至少兩種化合物 |
| C．W和X、Z兩種元素分別形成的化合物中，均有直線形分子 |
| D．Z和X、Y兩種元素分別形成的化合物，其水溶液均呈酸性 |
D
解析試題分析：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y﹢的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，則A、W、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故A正確；B、O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故B正確；C、W和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2，均為直線型分子，故C正確；D、S與Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。
考點(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
| A．原子半徑：W> Z>Y>X |
| B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X |
| C．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低 |
| D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個核反應(yīng)如下：
N＋
He―→
O＋
H，下列敘述正確的是( )
| A．O原子核內(nèi)有9個質(zhì)子 |
| B．H原子核內(nèi)有1個中子 |
| C．O2和O3互為同位素 |
| D．通常情況下，He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
若aXm+與bYn-的核外電子排布相同，下列關(guān)系式正確的是
| A．b=a-n+m | B．b-n=a-m |
| C．離子半徑Xm+＜Yn- | D．原子半徑X<Y |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法中正確的是
| A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族 |
| B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素 |
| C．X、Y、Z三種元素形成的簡單離子的半徑都比Mg2+半徑小 |
| D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某元素原子價電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在（ ）
| A．第四周期ⅡA族 | B．第四周期ⅡB族 |
| C．第四周期ⅦA族 | D．第四周期ⅦB族 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關(guān)于該反應(yīng)的描述中不正確的是( )
| A．X是H2SO4 |
| B．反應(yīng)中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2 |
| C．該反應(yīng)中NaBiO3作氧化劑 |
| D．該反應(yīng)中Na2SO4既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物 |
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