Question

（10分）為探究H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性強弱，某小組同學設計如下實驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作	實驗現象
�。�打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸	A中有氣泡產生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸	C中白色沉淀不溶解
ⅲ．打開B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	開始時顏色無明顯變化；繼續滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

（1）A中發生反應的化學方程式是________________________________________。
（2）甲同學通過C中產生白色沉淀，得出結論，氧化性：H₂O₂>SO₂。
①乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是___________。
②丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是____________。
③將乙和丙同學改進后的方案進行實驗，C中產生白色沉淀，得出結論：氧化性H₂O₂>SO₂。
（3）ⅲ中滴入少量H₂O₂沒有明顯變化。提出假設：
觀點1：H₂O₂的量少不能氧化Br^―        觀點2：B中有未反應的H₂SO₃
為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是___________________________________。
（4）通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是________。

Answer 1

（1）Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）①打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾； ②CCl₄（苯、飽和NaHSO₃溶液）
（3）取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
（4）H₂O₂>Br₂>SO₂

解析試題分析：（1）在A中濃硫酸與Na₂SO₃發生復分解反應產生SO₂氣體，該反應的化學方程式是Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO₂在溶液中也會發生反應將其氧化，所以乙同學認為不能得出此結論，認為在滴加濃硫酸之前應增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N₂，待排凈裝置內空氣后，關閉彈簧夾；②由于溴單質有揮發性，溴單質也可以將SO₂氧化產生同樣的實驗現象，所以丙同學認為還應該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl₄或苯或飽和NaHSO₃溶液；（3）由于H₂SO₃不穩定，受熱容易分解產生有漂白性的SO_2，所以為驗證觀點2，應進行的實驗操作及現象是取少量滴加H₂O₂溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質在發生氧化還原反應中氧化性的強的可以擺氧化性弱的制取出來。所以通過上述全部實驗，得出結論：H₂O₂、SO₂、Br₂氧化性由強到弱的順序是H₂O₂>Br₂>SO₂。
考點：考查SO₂氣體的實驗室制取方法、物質氧化性強弱比較的驗證、方程式的書寫及所以存在方法。