Question

證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是______________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是______________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是________________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________________________________。
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸        ，得電子能力逐漸______。

Answer 1

（1） KI淀粉試紙變藍 （2）Cl₂＋2Br^－＝Br₂＋2Cl^－
（3）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl₄層溶液變為紫紅色
（4）確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾
（5）增大,減弱

解析試題分析：（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是KI淀粉試紙變藍，Cl₂＋2I^－=2Cl^－＋I₂ ,I₂遇淀粉變藍色。
（2)B中溶液發生反應的離子方程式是Cl₂＋2Br^-＝Br₂＋2Cl^-
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl₄層溶液變為紫紅色，其中紫紅色為I₂溶解在CCl₄呈現的顏色。
（4) 過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl₂，排除Cl₂對溴置換碘實驗的干擾。
（5）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
考點：本題考查元素周期律，鹵素單質氧化性強弱的比較，對應實驗原理、操作、現象的描述，從結構上理解氧化性遞變的原因。