【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）
A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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【題目】短周期A、B、C、D4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素。
（1）元素：A為______，B為______，C為______（填元素符號）。D的質子數和中子數相等。D原子組成符號為：______。
（2）寫出AB2的電子式 。
（3）用電子式表示B、C兩元素形成E的過程 。
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【題目】下列敘述不正確的是 （ ）
A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的負極反應：Fe－3e－===Fe3＋
D．把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
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【題目】【化學——選修2化學與技術】由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流 程示意圖如下：
（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變為低價氧化物。
①該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是__________、__________；
②反射爐內生成爐渣的主要成分是__________。
（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20％～50％。轉爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5％的粗銅。該過程發生反應的化學方程式分別是__________、__________。
（3）粗銅的電解精煉如圖所示。
①在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_____（填圖中的字母）；
②在電極d上發生的電極反應式為____________；
③若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為______。
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【題目】【化學——選修2化學與技術】硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。
（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是 （填序號）。
①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是 （寫化學式）。
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質，為避免引入新的雜質，試劑b應為____________。
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。
①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ，
②Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取。化學反應方程式為__________；
③已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖。從濾液中得到Na2SO4·10H2O的操作方法是 。
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質量為____________。
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【題目】Al及Al的合金在生活生產中有著廣泛的應用
（1）航母升降機可由鋁合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為： 。
（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時Al的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定
d.Ba的沸點比Al的低
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【題目】（I）甲烷在一定條件下可生成以下微粒：
A．碳正離子（CH3+） B．碳負離子（CH3—）
C．甲基（—CH3） D．碳烯 （︰CH2）
①四種微粒中，鍵角為120°的是 （填序號）。
②碳負離子（CH3—）的空間構型為 ，與CH3—互為等電子體的一種分子是 （填化學式）
（II ）在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：
①C、N、O的電負性由大到小的順序為 。
②寫出Cu的核外電子排布式 。
③化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為 。
④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為 ；1mol尿素分子中， σ 鍵的數目為 。
⑤Cu2O晶體的晶胞結構如圖所示，若阿伏伽德羅常數為NA，晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為___ g·cm—3。
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【題目】 已知汽車尾氣無害化處理反應為：2NO（g）＋2CO （g） 
N2（g）＋2CO2（g）。下列說法錯誤的是（ ）
A．通入大量NO，ν（正）、ν（逆）均增大
B．恒溫恒容下充入Ne，ν（正）、ν（逆）均不變
C．ν正（NO） =2ν逆（N2）時，反應達到平衡
D．n （NO）∶n （CO）∶n （N2）∶n （CO2） =2∶2∶1∶2時，反應達到平衡
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【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）稱取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，反應的離子方程式為 。
（2）稱取同樣的a g樣品，在高溫下恰好完全反應。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比，c：b為_______________。
根據上述實驗可確定該鋁熱劑中含Al的質量分數為 。
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