【題目】Al及Al的合金在生活生產中有著廣泛的應用
（1）航母升降機可由鋁合金制造。
①Al元素在周期表中的位置是 ；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為： 。
（2）2015年11月首架C919大飛機總裝下線，標志著我國躋身飛機研制先進國家行列。機身蒙皮使用的是第三代鋁鋰合金材料。下列不屬于鋁鋰合金性質的是 （填字母）。
a．密度大 b．硬度大 c．抗腐蝕
（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：
2Al+4BaO
3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強”“弱”）。
利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時Al的活潑性大于Ba
b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時BaO·Al2O3比Al2O3穩定
d.Ba的沸點比Al的低
【答案】（1）①第三周期第ⅢA族 ②Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2）a （3）①弱②d
【解析】
試題分析：（1）①Al元素的原子序數是13，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，氧化鋁是兩性氧化物，反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。
（2）合金的密度一般小于各成分金屬的密度，而硬度和強度一般大于各成分金屬的硬度和強度，答案選a；
（3）常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱；雖然鋁的金屬性弱于Ba，但由于Ba的沸點比Al的低，生成的Ba及時的從體系中分離，降低生成物濃度，促進平衡向正反應方向進行，因此利用上述方法可制取Ba，答案選d。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽R的化學工為XmYnZp(X、Y、Z為三種不同離子)，其組成元素均為短周期元素，取兩份等質量等濃度R的水溶液各5 mL進行如下實驗：
Ⅰ．取一份R的水溶液與過量的Ba(OH)2溶液反應，反應過程中生成白色沉淀，沉淀量先增加后減少，最終剩余沉淀甲4.66g，且甲不溶于稀鹽酸。
Ⅱ．取另一份R的水溶液與過量的NaOH溶液混合加熱，生成具有刺激性氣味的氣體乙0.224L(標準狀況)，乙能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
據此回答：
（1）寫出R和甲的化學式：R ；甲 。
（2）另取500mL R的水溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀與加入的NaOH的物質的量關系如圖所示。則：
①R溶液的物質的量濃度為 。
②BC段表示的含義是 。
③CD段表示的含義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,6— 己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）。
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87．8％，其余為氫，A的化學名稱為________________。
（2）B到C的反應類型為________________。
（3）F的結構簡式為________________。
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是_________，最少的是__________（填化合物代號）。
（5）由G合成尼龍的化學方程式為_________________________。
（6）由A通過兩步制備1，3—環己二烯的合成線路為_____________________。
（7） 有機物C的同分異構體屬于酯類的有 種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種有機物：
請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：
（1）相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為 ；
（2）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是 ；
（3）與③互為同分異構體的是 （填序號）；
（4）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發生一取代反應的化學方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序： （填序號）；
（6）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是 （填序號）；它與⑧互為 關系；
（8）有機物⑤和②在一定條件下發生反應的化學方程式是 ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是（ ）
A．A1Cl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]聚合硫酸鐵（PFS）是誰處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。
回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______
（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。
（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。
A．KMnO4 B．
C．
D．
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。
（5）相對于常壓蒸發，減壓蒸發的優點是______。
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為
（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c
的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液V mL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液
，已知該樣品中Fe的質量分數w，則B的表達式為__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. N2、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
B. 向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀，后沉淀溶解
C. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉就會溶解
D. 可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A＋比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為____________________________。
（2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）化合物BD3的分子空間構型是 。中心原子的雜化方式為 。
（4）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如上圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A(g)+B(g) 
x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為20%。下列敘述中不正確的是
A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝4
B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等
C. 平衡時，甲中A的體積分數為40%
D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5
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