Question

【題目】某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1.6×10-15，用定義pH一樣來規定pD，則pD=-lg[c(D+))。該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的重水(D2O)中，pD=7

B. 純凈的重水中，c(D+)·c(OD-) > 1×10-14

C. 將0.01 mol DC1溶于水形成1 L的重水溶液，其pD=2

D. NH4Cl溶于D2O中生成的一水合氨和水合氫離子的化學式為NH3·D2O和HD2O+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c(D+)=mol/L=4×10-8mol/L，所以pD＞7，故A錯誤；B．溫度不變，水的離子積常數不變，c(D+)·c(OD-)=1.6×10-15，故B錯誤；C．c(DC1)==0.01mol/L，則c(D+)=0.01mol/L，所以pD=2，故C正確；D、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，水解生成氨水和氯化氫，離子方程式為：NH4++2D2ONH3·HDO+ D3O+，故D錯誤；故選C。