Question

【題目】T ℃，分別向10 mL濃度均為1 mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度對數(lgc)的關系如圖所示。

已知：pKa = -lgKa。

下列敘述正確的是

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點對應的溶液中c(HA) = 0.1 mol/L，pH=4

C. 酸性：HA<HB

D. 弱酸HB的pKa≈5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Ka不會隨著溶液濃度的降低而變化，只受外界溫度的影響，故A錯誤；B．a點2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L時c(H+)=0.01mol/L，所以對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=2，故B錯誤；C．根據溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系圖，得到HA酸中，2pH=4，即pH=2，lgc=-1，即c=0.1mol/L時c(H+)=0.01mol/L，對HB酸，c=0.1mol/L時，pH大于2，所以酸性：HA＞HB，故C錯誤；D．根據圖像，T℃時，弱酸HB的pKa=-lgKa，Ka=≈=10-5，pKa≈5，故D正確；故選D。