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某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃（Cr為+3價）。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（）

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為mol

C．反應中發生轉移的電子數為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在爆炸時，發生如下反應：S＋2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中氧化劑為（）

A．S

B．C

C．KNO₃

D．S 、KNO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雖然氟元素早在1810年就被發現，但170多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學家Karl Christe首次用化學方法制得了F₂。他提出的三步反應如下（反應①、②里氟元素化合價不變）：
① KMnO₄ + KF + H

₂O₂ + HF → K₂Mn F₆ + ____________ + H₂O
② SbCl₅ + HF → SbF₅ + ____________
③ 2K₂MnF₆ + 4SbF₅ → 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑
請根據以上反應回答問題：
（1）反應①中空格上應填物質的化學式為______________，為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論解釋_______________________________________。
（2）完成反應②：_______________________________________________

。

（3）反應③中的氧化劑為________________，被氧化的元素為________________。
（4）配平反應①，并標出電子轉移的方向和數目。（將答案寫在下面空格上）
________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問題：
①一個體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，
而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞離
子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
人體吸收。
②在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；
該反應的另一種反應物是CO₂，反應后CO₂轉變成有機物甲醛：（用CH₂O表示）。
問題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉化的事實、方法和途徑
(1)能在人體進行Fe²⁺和Fe³⁺的轉化，這說明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
(2)服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話指出維生素C是
       劑，具有         性；
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
(4)第②條信息中的CO₂做        劑，寫出②中的離子方程式
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應中維生素C是_____ 劑。
(2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉移方向和數目
    MnO₂ +    HCl(濃) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +    H₂O
當發生轉移的電子物質的量1摩時，被氧化的HCl物質的量         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題