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火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在爆炸時，發(fā)生如下反應：S＋2KNO₃+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中氧化劑為（）

A．S

B．C

C．KNO₃

D．S 、KNO₃

在反應中得電子的物質才是氧化劑，硫的化合價降低，KNO₃中氮元素的化合價降低，所以，S 、KNO₃都是氧化劑。選D

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標出下列反應中電子轉移的方向和數目，并回答下列相關問題：
2KMnO₄ + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O
（１）該反應中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是        mol；
（３）該反應的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。某氧化還原反應的一個還原過程的反應式為：S₂O

+2e^－

2SO

，該反應中另一重要反應物可能是KMnO₄、Na₂CO₃、MnSO₄、KNO₃四種物質中的一種。下列有關說法正確的是（　　）

A．S₂O

中S顯+7價，說明S的最外層有7個電子

B．該反應中另一重要反應物為KMnO₄

C．該反應的氧化過程可表示為：Mn²⁺－5e^－+4H₂O

MnO

+8H⁺

D．若有5mol S₂O

參與反應，溶液中會生成8 mol H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有相同條件下的三個反應：
①2A^－+B₂＝2B^－+A₂ ②2C^－+A₂＝2A^－+C₂ ③2B^－+D₂＝2D^－+B₂
由此得出，下列判斷不正確的是（）

A．氧化性：A₂ >B₂>C₂>D₂	B．還原性：C^－>A^－>B^－>D^－
C．2A^－+D₂＝2D^－+A₂該反應可以進行	D．2C^－+B₂＝2B^－+C₂該反應也能進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：
2KMnO₄＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________(填寫編號，多選倒扣)。
①只有還原性        ②還原性和酸性
③只有氧化性        ④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是        （填化學式），產生0.5molCl₂，則轉移的電子的物質的量為______mol。
（4).用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬銅的提煉多從黃銅礦（CuFeS₂）開始，已知黃銅礦中鐵為+2價。黃銅礦的焙燒過程中發(fā)生的主要反應為：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是

A．SO₂既是氧化產物又是還原產物

B．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑

C．O₂只做氧化劑

D．若有1mol O₂參加反應，則反應中有4mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）復分解反應和氧化還原反應都是重要的反應類型。回答下列問題：
　（1）“鹽＋酸—→新鹽＋新酸”是復分解反應中的一種類型。在Na₂SiO₃溶液中滴入鹽酸，生成的新酸是　　　　　　　（寫化學式）。
　（2）硫化鋁投入水中發(fā)生反應：Al₂S₃+6H₂O====2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，該反應　　　（填“屬于”或“不屬于”）復分解反應。
　（3）Ca(HCO₃)₂與Ca(OH)₂反應屬于復分解反應，寫出反應的化學方程式　　　　　　
；
（4）工業(yè)上可用氨與Cl₂反應檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，反應方程式如下：
8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂。
①請在上述方程式中表示出電子轉移的方向和數目。
②該反應中，___

_____ __是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為______ _mol，被氧化的物質有　　　　mol。
（5）若將Cl₂通入KI溶液中會發(fā)現無色溶液變成棕黃色后又褪色。這

是因為發(fā)生如下2個反應：
　① ；
　　 ②I₂＋Cl₂＋H₂O=====HIO₃＋　　　　（不必配平）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵

銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H₂SO₄（稀） FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為