【題目】某興趣小組要進行有關氫氣的定量測定實驗，為保證氫氣不損失，設計用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。步驟如下：
①將鋅粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于______裝置中。
②用橡膠管連接對應接口(填編號)：A接______，B接______。
③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發生反應放出氣體。
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【題目】25℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是
A.b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
B.加入CH3COOH過程中，
增大
C.c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w
D.a、b、c對應的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b
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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應制得.
I.制備碳酸亞鐵
(1)利用如圖所示裝置進行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________。
(2)實驗開始時，首先關閉活塞2，打開活塞1、3，目的是________________________；關閉活塞1，反應一段時間后，關閉活塞_________，打開活塞___________，觀察到B中溶液進入到C中，C中產生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。
(3)裝置D的作用是___________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定
將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。
(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________。
(5)用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其主要原因是____________________________________________。
(6)經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液進行滴定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760 g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00 mL，用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，記錄數據如下表所示：
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%（保留小數點后兩位）。
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應N2 + 3H2
2NH3 達到平衡狀態的標志是
A. N2、H2、NH3在容器中共存
B. 混合氣體的總物質的量不再發生變化
C. 單位時間內生成n mol N2，同時生成3n mol H2
D. 單位時間內消耗n mol N2，同時消耗n mol NH3
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【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統原理如圖所示。
Sabatier系統中發生反應為：
反應I：CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g)△H1
反應II：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋41.2kJ/mol
(1)常溫常壓下，已知：
①H2和CH4的燃燒熱(△H)分別為－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；
②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。則△H1＝__________kJ·mol－1。
(2)按
＝4的混合氣體充入Sabatier系統，當氣體總壓強為0.1MPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖所示：
①Sabatier系統中應選擇適宜的溫度是__________。
②200～550℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是__________。
③當溫度一定時，隨壓強升高，CO2的平衡轉化率增大，其原因是__________。
(3)一種新的循環利用方案是用Bosch反應[CO2(g)＋2H2(g)C(s)＋2H2O(g)]代替Sabatier系統。
①分析Bosch反應的熵值變化為：△S__________0(選填“>”或“<”)。
②溫度一定時，在2L密閉容器中按＝2投料進行Bosch反應，達到平衡時體系的壓強為原來壓強p0的0.7倍，該溫度下反應平衡常數Kp為__________(用含p0的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
③下列措施能提高Bosch反應中CO2轉化率的是_________(填標號)。
A.加快反應器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例
C.增大催化劑的表面積D.反應器前段加熱，后段冷卻
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【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：
實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | |
裝置 |
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現象 | 試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙。 | 溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。 | 溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘。 |
下列對實驗的分析合理的是
A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4
B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-
C.根據實驗3判斷還原性：I->Br-
D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A.同溫同壓下，1 mol N2與1 mol CO可能具有不同的體積
B.同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同
C.質量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數
D.28 g CO與1 mol CO一定具有相同的碳原子數
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【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：
回答下列問題：
(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。
(2)加入H2O2發生的主要反應的離子方程式為________________
(3)加入碳酸鈉溶液調pH至4.0~5.0，其目的是___________________
(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________
(5)工業上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調 NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.
(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________
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【題目】A、B兩種常見金屬元素的相對原子質量之比是8∶9。將兩種金屬單質按物質的量之比為3∶2組成1.26g混合物。將此混合物與足量稀硫酸反應，放出1.344L(標準狀況)氫氣。若這兩種金屬單質在反應中生成氫氣的物質的量相等，求A、B兩金屬的摩爾質量各為多少___？
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