Question

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實驗如下：

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現象	試管內顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產生白煙。	溶液變黃；把濕潤的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍。	溶液變深紫色；經檢驗溶液含單質碘。

下列對實驗的分析合理的是

A.實驗1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據實驗1和實驗2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據實驗3判斷還原性：I->Br-

D.上述實驗利用了濃H2SO4的強酸性、強氧化性等性質

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硫酸不具有揮發性，白煙不可能是(NH4)2SO4，而是濃硫酸與NaCl固體反應生成的揮發性酸HCl與氨氣生成的氯化銨，故A錯誤；

B．濃硫酸具有氧化性，將溴離子氧化成具有揮發性的溴單質，溴單質將濕潤KI淀粉試紙中的碘離子氧化成碘單質，使得KI淀粉試紙變藍，可知氧化性：濃硫酸＞Br2；而濃硫酸不能氧化Cl-得到氯氣，說明氯氣的氧化性強于濃硫酸，則氧化性Cl2＞Br2，還原性Br-＞Cl-，故B正確；

C．結合試驗2可知濃硫酸的氧化性大于溴，②中溶液中還有剩余的濃硫酸，也能氧化I－成碘單質；所以試驗3中無法確定是何種物質將碘離子氧化，故C錯誤；

D．①中為難揮發性酸制備易揮發酸，②為濃硫酸氧化溴離子，所以利用了濃H2SO4的難揮發性、強氧化性，故D錯誤；

故答案為B。