【題目】碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，簡稱DMC）是一種應用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC，反應方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)
CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應的正反應為吸熱反應
B. 壓強p2＞p1
C. X點對應的平衡常數為0.5
D. X、Y、Z三點對應的初始反應速率的關系為Z>X>Y
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【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 ( )
A. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生
B. 化學反應中一定有能量變化
C. 放熱的反應，不必加熱就能發生反應
D. 熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量多少有關
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數依次遞增。A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E的化合物焰色反應是黃色，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素。
請用化學用語回答：
（1）D的簡單陰離子的結構示意圖是___________。
（2）用電子式表示E2F的形成過程____________。
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是_________>_________>_________。
（4）下列實驗操作對應的實驗現象中，不正確的是_________（填字母）。
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 |
a | 將E單質投入到CuSO4溶液中 | 生成大量紅色固體 |
b | 向AlCl3溶液中通入過量C的氣態氫化物 | 先生成白色沉淀，然后沉淀溶解 |
c | 將G的單質通入到NaBr溶液中充分反應后，加入四氯化碳，振蕩，靜置 | 下層溶液變為橙色 |
d | 將B的最高價氧化物通入到Na2SiO3溶液中 | 生成白色沉淀 |
（5）寫出A與B形成的10電子分子的化學式_________，該物質與G的單質在光照下反應，一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________（填字母）。
（6）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2 g。下列說法正確的是_________（填字母）。
a m1大于m2 b m1等于m2
c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金屬中一定有Cu
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【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液
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【題目】在恒容絕熱密閉容器中，對于反應A(g)＋B(g) 
3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態標志的是)
①單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等 ②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 ③體系溫度不再變化 ④體系的壓強不再變化 ⑤體系的分子總數不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
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【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題：
（1）B極上的電極反應式為___________________________。
（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，則電解時陽極的反應式為_______________________________________，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲醇的質量為__________克(保留兩位有效數字)，若要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有 ___________。
（3）目前已開發出用電解法制取ClO2的新工藝。
①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的________極（填A或B），寫出陽極產生ClO2的電極反應式：__________。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol。
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。
（1）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后，在堿性條件下發生反應可制得高鐵酸鈉，該反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一，其流程如圖所示：
①為得到較純凈的納米Fe3O4，FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質的量之比最好為________。但實際操作時，卻很難控制這一比例，原因是___________________________________________。
②在最佳投料比條件下，檢驗Fe3O4是否沉淀完全的實驗操作是_________________________。
(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產品中FeSO4·7H2O含量的方法如下：
a．稱取3.0 g綠礬產品，配制成250.00 mL溶液；
b．量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中；
c．用0.01000 mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發生反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定終點的現象是_______________________________________________________________________。
②產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________(小數點后保留1位數字)。
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略)，可能的原因有________________________________________________________________________。
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【題目】在密閉容器中發生下列反應：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)（正反應吸熱）。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中所列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”、“減小”或“不變”）填入相應的表格。
編號 | 反應條件 | 反應速率 |
（1） | 降低溫度 | ____________ |
（2） | 加入催化劑 | _____________ |
（3） | 再充入a mol H2 | _____________ |
（4） | 將容器容積擴大為原來2倍 | ___________ |
（5） | 通入b mol Ne(g) | __________ |
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