【題目】下列反應中，第一步反應生成的沉淀經第二步反應后質量增加的是
A. 將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中，再滴加H2O2溶液
B. 將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中，再滴加Na2S溶液
C. 將少量CO2(g)通入飽和Ca(OH)2溶液中，再通入過量Cl2(g)
D. 將少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中，再加入過量NaOH溶液
【答案】A
【解析】
A、將少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2懸濁液，再滴加H2O2溶液，轉化為Fe(OH)3沉淀，生成的沉淀質量增加，選項A符合；
B、將少量AgNO3溶液滴加到NaBr溶液中生成AgBr沉淀，再滴加Na2S溶液，沉淀轉化為Ag2S沉淀，相當于 1molAgBr→
molAg2S，生成的沉淀質量減少，選項B不符合；
C、將少量CO2（g）通入飽和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀，再通入過量Cl2（g）發生反應：CaCO3＋2Cl2＋H2O＝CaCl2＋CO2＋2HClO，生成的沉淀質量減少，選項C不符合；
D、將少量Ba(OH)2溶液滴加到入Al2(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀，再加入過量NaOH溶液，發生反應：Al(OH)3＋NaOH＝ NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3沉淀溶解，生成的沉淀質量減少，選項D不符合。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定
（1）原溶液中含有的陽離子是（_____）
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
（2）若原溶液的體積為100mL，生成沉淀的最大質量為10.7g，最終生成沉淀的質量為2.9g，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為____。
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【題目】制備干燥氨氣所需的藥品是( )
A.氯化銨溶液、氫氧化鈉溶液B.濃氨水、濃硫酸
C.氫氧化鈉溶液、氯化銨晶體、濃硫酸D.氯化銨固體、堿石灰、氫氧化鈣
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【題目】下列有關環境保護的說法中錯誤的是:
A 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養化
B 各國工業大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因
C 劣質裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對人體有害
D 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對土壤和水源會造成污染
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【題目】下列各組物質均在試管里進行反應，反應過程中，在試管口觀察不到紅棕色氣體出現的是( )
A.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱
C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱
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【題目】下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（ ）
A. 隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強
B. 隨著原子序數的減小，單質的氧化性逐漸增強
C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強的
D. 易升華的也是相對分子質量最大的
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【題目】下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ）
A. 向AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B. 向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 向NaHSO4溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D. 向含3molNaClO溶液中通入1molSO2：3ClO-+H2O+SO2=2HClO+SO42-+Cl-
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【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發生反應的化學方程式為_____________________．
（2）裝置B中儀器的名稱是________；裝置E的作用是________．
（3）往裝置A的燒瓶內加入粉末狀固體的操作是_______________________________．
（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式_____________________________________．
當有amol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為________mol-1（用含a、b的代數式表示）．
（5）將用F、E、D裝置制得的氯氣通入含74gCa(OH)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_______g．
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【題目】下列關于氯水的敘述,正確的是 （ ）
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2D.氯水放置數天后pH值將變大
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