Question

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移

B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1

C. 通電后，得到的產品c是NaOH，產品d是H2SO4

D. 負極區發生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區溶液pH增大

Answer 1

【答案】D

【解析】在負極區發生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區氫氧根離子濃度增大，鈉離子向負極區移動，達到溶液電荷守恒；在正極區發生的電極反應為2H2O -4e－＝4H++O2↑，硫酸根離子向正極區移動。A. 甲為陰離子交換膜，通電后中間隔室的硫酸根離子向正極遷移，A錯誤；B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體O2與氣體H2的體積比約為1:2，B錯誤；C. 通電后，得到的產品d是NaOH，產品c是H2SO4，C錯誤；D. 負極區發生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，D正確；故答案選D。