【題目】HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反應類型是
A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，甲、乙均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 甲為陽離子交換膜，通電后中間隔室的Na+離子向正極遷移
B. 通電后，同溫同壓下得到的氣體a與氣體b的體積比約為2:1
C. 通電后，得到的產(chǎn)品c是NaOH，產(chǎn)品d是H2SO4
D. 負極區(qū)發(fā)生的電極反應為2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，負極區(qū)溶液pH增大
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【題目】鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：
（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________________________。
（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素[(NH2)2CO]反應先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負性由大到小的順序為_________，中心碳原子的雜化類型為_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化學鍵類型有__________________。
（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282℃）比氯化鈉的高，主要原因是_________________________________________。
（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導相結(jié)構(gòu)的基本單元。
①圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_________位置，O處于_________位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_________，Ti與O間的最短距離為____________________nm 。
②在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；
，
，
所代表的原子種類與圖A相同）____________________。
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【題目】某同學設(shè)計如圖裝置，研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。
已知：高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣。
（1）利用如圖裝置證明Cl2氧化性強于I2的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末， C中裝入淀粉KI溶液，則C中現(xiàn)象是___________________________
（2）如果C中裝飽和的H2S溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明硫的非金屬性比氯的非金屬性________(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
（3）現(xiàn)有濃硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：非金屬性：N > C > Si。C中裝試劑________________，實驗現(xiàn)象為_________________________該裝置存在不足之處，改進措施為：______________________________________
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子
B. 標準狀況下，向1L密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中的分子數(shù)為NA
C. 過氧化鈉與水反應,每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
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【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學方程式N2＋3H2 
2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時得到淺綠色酸性溶液。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略)并進行有關(guān)實驗。
(1)①若裝置A中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是____________。
②證明有SO2 生成的現(xiàn)象是_____；為了證明氣體中含有氫氣，裝置B和C中加入的試劑分別為X、CuSO4，請寫出裝置B處反應的化學方程式________________。
(2)取裝置A試管中的溶液6mL，加入適量氯水恰好反應，再加入過量的KI溶液后，分別取2mL此溶液于3支小試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是________________(填離子符號)；實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有____(填離子符號),由此可以證明該離子與I-發(fā)生的氧化還原反應為_______。
(3)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴裝置A試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是________________；生成沉淀的原因是_______________ (用平衡移動原理解釋)。
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