【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意圖如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Zn電極是負極
B. Ag2O電極發生還原反應
C. Zn電極的電極反應式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D. 放電前后電解質溶液的pH保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料。請回答下列問題：
（l）基態鐵原子的價電子軌道表達式為__________。
（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。
（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結構式為______（標出配位鍵），空間構型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______；與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________（任寫兩種）。
（4）金屬鐵晶體原子采用________堆積．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該權化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______（填最簡整數比）；己知該晶體的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則品胞參數a 為_______nm（用含d 和NA的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在濃度均為4.0 mol·L－1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質量的鋅粉，充分反應后生成氣體體積比為2∶3，則加入鋅粉的質量是
A. 6.5 g B. 13.0 g C. 19.5 g D. 26.0 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數約為NA
B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數為NA
C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數為3NA
D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數目為2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農業生產中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
則碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為____________。該反應在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發進行。
（2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發生反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時，不同時間測得各物質的濃度如下表所示：
時間(min) 濃度(mol·L－1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①10～20min內，N2的平均反應速率v(N2)=____________。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是_________填字母序號)。
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合適的催化劑 D．適當縮小容器的體積
（3）研究表明：反應CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入物質A和B，發生反應aA(g)+bB(g)
cC(g)。反應過程中，物質A的體積分數和C的體積分數隨溫度（T）的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的逆反應是放熱反應
B. 該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
C. 該反應在T2溫度時達到化學平衡
D. 升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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