【題目】下列問題與氮的氧化物的排放無關的是
A. 酸雨 B. 溫室效應
C. 光化學煙霧 D. 臭氧空洞
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國防、工農業等領域發揮著重要作用。工業以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：
（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示
反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。
A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：
①負極的電極反應式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
B. NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3
C. CaCO3 
CaO+CO2↑
D. 2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑
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【題目】下列關于金屬及其化合物的說法中正確的是
A. 氧化鈉和過氧化鈉都屬于堿性氧化物
B. 豆粒大的金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，析出紅色的固體物質
C. 金屬鈉、鎂著火時，可用“干冰”進行滅火
D. 運用鋁熱反應原理可以冶煉金屬鉻、錳等難熔金屬
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【題目】如右圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為 極，A極的電極反應式為 。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為 ， K+移向 極（填A、B）
（2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現象是 。
②B電極上的電極反應式為 ，總反應化學方程式是 。
③反應一段時間后打開K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為 。若要使電解質溶液恢復到原狀態，需向U形管內加入或通入一定量的 。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是 ，電極反應式是 ，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度 （填“增大”、“減小”、“不變”）。
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