【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是：
A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數為1NA
B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為NA
C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應得到電子數為2NA
D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數為9NA
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【題目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，下列關系正確的是
A. c（CH3COOH）>c（H+）>c（CH3COO-） >c（OH-）
B. c（CH3COO-）>c（CH3COOH>c（H+） >c（OH-）
C. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）=c （H+）>c（OH-）
D. c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
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【題目】若ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的是
A. 若n＝2，則分子的立體結構為V形
B. 若n＝3，則分子的立體結構為三角錐形
C. 若n＝4，則分子的立體結構為正四面體形
D. 以上說法都不正確
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【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時， A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為
A. A﹥B﹥E﹥DB. A﹥B﹥D﹥EC. D﹥E﹥A﹥BD. D﹥A﹥B﹥E
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【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/（L·min） B. v(B)=0.6 mol/（L·min）
C. v(C)=0.4 mol/（L·min） D. v(D)=0.8 mol/（L·min）
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【題目】鐵和銅是重要的過度元素，在工農業生產中有重要的作用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置__________________________：
（2）將鐵粉、銅粉、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應后。
試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質。
①若鐵粉有剩余，則容器中不可能有：____________；
②若容器內還含有大量的Fe3+，則容器中會有：_______________ ；
③若容器內還有較多的Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有_______________。
（3）某溶液中含有Fe3+、Br—，如何驗證含有Fe2+________________________________？限定使用的試劑有：KSCN溶液、AgNO3溶液、新制的氯水、稀硝酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、雙氧水。
（4）銅的冶煉方法之一：藍銅礦（主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2）它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、CO2、和水，寫出該反應的化學方程式：________________________。
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【題目】下列關于鈉的敘述正確的是（ ）
A.鈉為銀白色固體，熔點很高
B.鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉
C.鈉可保存在酒精中
D.鈉與CuSO4溶液反應，可置換出單質銅
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【題目】已知A、B都為短周期元素，且甲、乙、丙常溫下都為氣體(如圖所示)。2 mol甲分子反應生成1 mol 丙和3 mol乙，下列對此判斷不正確的是( )
A. 1個乙分子中含有2個A原子
B. 甲的摩爾質量為17 g·mol－1
C. 同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為1∶3
D. 標準狀況下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 mol·L－1
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