【題目】反應A+3B=2C+2D在不同條件下反應速率如下，其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/（L·min） B. v(B)=0.6 mol/（L·min）
C. v(C)=0.4 mol/（L·min） D. v(D)=0.8 mol/（L·min）
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【題目】在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是
A. 鐵離子帶正電荷
B. 氫氧化鐵帶負電吸引陽離子
C. 氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷
D. 氫氧化鐵膠體吸附陰離子帶負電荷
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是：
A. 30克SiO2中含有硅氧鍵個數為1NA
B. 常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數為NA
C. 1molO2與足量的金屬鈉完全反應得到電子數為2NA
D. 1mol甲基正離子（CH3+）所含電子數為9NA
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【題目】向2l恒溫恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，發生反應：MgSO4（s）+ CO（g）
MgO（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。測得反應過程中殘留固體的質量隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是
A. 0 ～2min內平均反應速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ～4min內容器內氣體的密度沒有變化
C. 該溫度下，反應的平衡常數為1.8
D. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反應達到平衡時，n（CO2）> 0.60 mol
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【題目】等量鎂鋁合金粉末分別投入到下列四種過量物質的溶液中，充分反應，放出H2最多的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液
C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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【題目】有下列四組物質，如果把某組物質中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現“先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現象，這組物質是
A. 稀硫酸、氯化鋇溶液 B. 硫酸鋁溶液、氨水
C. 氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D. 氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
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【題目】恒溫恒容條件下，發生化學反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，下列選項中不能作為達到平衡的標志的是( )
A. 混合氣體顏色不再變化
B. 單位時間內生成nmol氫氣的同時生成nmol碘蒸氣
C. 若該反應在隔熱密閉體積恒定的容器中進行反應，體系的溫度不再變化
D. 2v(H2)正＝v(HI)逆
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