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【題目】混合動力汽車(HEV) 中使用了鎳氫電池，其工作原理如圖所示：其中M 為儲氫合金，MH 為吸附了氫原子的儲氫合金，KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池，下列說法不正確的是

A. 充電時，陰極附近pH 降低

B. 電動機工作時溶液中OH-向甲移動

C. 放電時正極反應式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

【答案】A

【解析】A、充電時，陰極反應式為M＋H2O＋e－=MH＋OH－，生成OH－，c(OH－)增大，即pH增大，故A說法錯誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，根據(jù)工作原理，甲為負極，乙為正極，即OH－向甲移動，故B說法正確；C、根據(jù)工作原理，正極反應式為NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故C說法正確；D、根據(jù)工作原理，負極反應式為MH＋OH－－e－=M＋H2O，因此電極總反應式為MH+NiOOHM+Ni(OH)2，故D說法正確。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。

（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。

（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式:_______。

（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設(shè)實驗過程中無質(zhì)量損失，則合金中鐵的質(zhì)量為________g。

（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地吸附有機污染物（如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN－等）轉(zhuǎn)化為CO2和N2等小分子物質(zhì)。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為________________。

（2）甲醛HCHO分子空間構(gòu)型為_____；分子中碳原子軌道雜化類型為_____，π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為____，

（3）氨氣極易溶于水，是因為氨和水的分子均是_________，還因為___________。

（4）甲苯分子中能夠共平面的原子最多為____個；苯環(huán)不易被鹵素加成，而比較容易被鹵素取代苯環(huán)上的氫，原因是___________________。

（5）含CN－的污水毒性極大，用NaClO先把CN－氧化為CNO－，然后在酸性條件下再將CNO－氧化為無污染的氣體。請寫出與CNO－互為等電子體的微粒______分子或離子，寫一種）。

（6）Ti[(CN)4]2-中Ti2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，Ti[(CN)4]2-的結(jié)構(gòu)可表示為_____________________。

（7）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ti4+位于立方體的頂點，Ca2+ 處于立方體的中心）。該晶體中，Ti4+和周圍____ 個O2-相緊鄰；若該晶胞的密度為dg/cm3則鈦氧鍵的鍵長為______pm （用帶NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a________。

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：________。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是________。

（4）（NH4）2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應注意________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器	起始濃度		平衡濃度
容器	c(H2)/mol·L-1	c(I2)/mol·L-1	c(HI)/mol·L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.01	b
丁	0.02	0.02	——

下列判斷正確的是

A. H2的平衡濃度：a=b>0.004 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，該溶液可能是（）

①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③碳酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）

A. 參加反應鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知: ①C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) △H1

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為

B. 反應①使用催化劑，△H1將減小

C. 標準狀況下，反應②生成1.12LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接，接，接，接F．____________

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應化學方程式是_________________；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質(zhì)量為____________，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為____________．

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______________，②濃硫酸的作用是__________．

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，寫出反應方程式__________________．

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式_______________________．

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