Question

【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo) 準(zhǔn)狀況下）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量 m2=5.6 g

B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1

C. 開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為 H2

D. AB 段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，B以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，則A．最終生成Fe2+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×0.56L÷22.4L/mol=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，質(zhì)量為5.6g，A正確；B．n（NO）＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，則所用混合溶液中c（HNO3）=0.05mol÷0.05L＝1mol/L，B錯(cuò)誤；C．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，C錯(cuò)誤；D．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，為化合反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。