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【題目】【化學-選修5:有機化學基礎】安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物,由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下:

已知:C的核磁共振氫譜只有4 組峰,D只有3組峰。

回答下列問題:

(1)A的化學名稱是_______,G中含氧官能團的名稱是______

(2)C的結構簡式是______,D的結構簡式是______

(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是____________

(4)含有兩個苯環的芳香化合物X是E的同分異構體,X在酸性條件下水解只生成一種有機物,則X有____種,其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為______

(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路線: ______(其他試劑任選)。

【答案】 甲苯 醚基、羥基和羧基 4

【解析】(1)A→B的反應是A和氯氣在光照條件下發生的取代反應,A的分子式為C7H8且屬于芳香烴,故A為甲苯;由G的結構簡式知,G中含氧官能團的名稱是醚基、羥基和羧基。

(2)B→C的反應是和苯在氯化鋁作催化劑的條件下發生的取代反應,故C的結構簡式是;由D的分子式(C13H10O)及C→D的反應特點可推知D的結構簡式是 。本題正確答案為:

(3) 與NaOH溶液反應是鹵代烴在氫氧化鈉水溶液中發生的水解反應,化學方程式是

(4)E的分子式為C16H14O3,X是E的同分異構體,含有兩個苯環且在酸性條件下水解只生成一種有機物,滿足條件的X有:

共4種;

其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為3:2:2的結構簡式為

(5)用逆合成原理,結合A→B→C的反應條件和反應原理,由甲烷先制得一氯甲烷,再一氯甲烷由制得甲苯,甲苯和濃硝酸、濃硫酸發生硝化反應生成2,4,6-三硝基甲苯,最后再氧化即可,

合成路線為:

練習冊系列答案
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】電化學還原技術是一種處置CO2的綠色環保、有發展潛力的方法。銅、鉑、銦(In)等金屬都是該反應的催化劑。

(1)In元素基態原子的價電子排布式為____________。與Cu元素同周期,且基態原子有2個未成對電子的過渡元素是_________________(填元素符號)。

(2)第一電子親和能(E1)是元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖所示。試分析碳元素的E1較大的原因_____________________________

(3)[PtC14(NH3)2]中N原子的雜化方式為________,所含化學鍵類型包括_______(填字母)。

a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵e.氫鍵

[PtCl4(NH3)2]中H-N-H鍵之間夾角______(填“>”“<”或“=”)NH3分子中H-N-H鍵之間夾角,原因是__________________________________

(4)C60晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體,如圖為K3C60的面心立方晶胞。則K+占據的是C60圍成的正四面體空隙和_____空隙,若C60分子的原子坐標參數分別為A(0,0,0),B(),C(1,1,1)等,則距離A位置C60分子最近的K+的原子坐標參數為_____________。判斷晶體熔沸點高低:C60_________K3C60(填“>”“<”或“=”)。

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【題目】某恒溫固定體積為2 L密閉容器中,發生反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH <0n(SO2)隨時間的變化如表:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.20

0.16

0.13

0.11

0.08

0.08

則下列說法正確的是

A. 當容器中氣體的密度不變時,說明該反應已達到平衡狀態

B. O2表示04 min內該反應的平均速率為0.005 mol/(L·min)

C. 若升高溫度,則SO2的反應速率會變大,平衡常數K值會增大

D. 平衡時再通入18O2,平衡右移,再次平衡時各物質均含有18OO2的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補充到a中,可得到一個完整的離子方程式(未配平),下列說法正確的是

A. 反應物微粒是S、SO32-、OH-

B. 3mol S參加反應時,轉移的電子數3NA

C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D. 該反應說明S2-SO32-在堿性溶液中可以大量共存

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【題目】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是

A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3膠體D.K2SO4溶液

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【題目】向25 ℃時的純水中通入一定量的HCl氣體,當溶液的pH=2時,則由水電離出的c(H)是

A. 1×10-2 mol·L-1 B. 1×10-8 mol·L-1

C. 1×10-12 mol·L-1 D. 1×10-4 mol·L-1

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【題目】下列說法錯誤的是

A. 同一原子中,2p3d4f能級的軌道數依次增多

B. 電子排布(23V1s22s22p63s23p63d5違反了洪特規則

C. 原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數為2n2

D. 違反了泡利不相容原理

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【題目】下列離子方程式正確的是

A. 稀醋酸與碳酸鈉反應:CO+2H+ == CO2↑+H2O

B. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl

C. 銅片與稀HNO3反應:Cu+2H+ == Cu2+ +H2

D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2:Cl2+2OH== Cl+ClO+H2O

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【題目】海帶含有大量的碘,每1000g海帶中含碘5g左右。實驗室中,從海藻里提取碘的部分流程如下圖。

(1)③的操作名稱是________________⑤的操作名稱是__________________

(2)試劑b可以是四氯化碳,還可以是_________________________(填名稱)。

(3)關于⑤的操作步驟,下列說法正確的是_____________________(填字母)。

A. 振蕩液體時,需要倒轉分液漏斗

B. 充分振蕩液體后,將分液漏斗放置在鐵架臺上,立即分液

C. 分液時,上下層液體都要從分液漏斗下口沿著燒杯內壁流入不同的燒杯

D. 分液時,需要塞進分液漏斗上方的玻璃塞,使分液漏斗密封

(4)試劑a可選用稀硫酸酸化的過氧化氫溶液,補全步驟④反應的離子方程式:___I +____H2O2+______==____I2+______。(系數為“1”時,要寫“1”)

(5)某興趣小組設計實驗方案,從含I2CCl4溶液中分離I2CCl4已知:

熔點

沸點

I2

114℃

184℃

CCl4

-23℃

77℃

①小組同學根據資料,采用了蒸餾的方法,組裝了如下圖裝置,儀器B的名稱是_____,圖中有一個明顯錯誤,應改正為_______________________________________

②該小組同學改正裝置錯誤后,進行實驗。用80℃水浴加熱片刻,觀察到燒瓶中出現紫色蒸氣,錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液,最終燒瓶中殘留少量的I2。通過實驗得出結論,常壓下的蒸餾__________________________(適合不適合”)分離I2CCl4

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