欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．SiO2可溶于強堿溶液，不溶于任何酸 |
| B．當光束通過淀粉溶液時，無法觀察到丁達爾現(xiàn)象 |
| C．鋁熱反應可用于焊接鋼軌和金屬的冶煉 |
| D．漂白粉的有效成分是有強氧化性的氯化鈣和次氯酸鈣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，
B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為 ，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 。
（2） 由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式 。
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式 。
（5） 元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃。DA能與水反應放氫氣，若將1mol DA和1 mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
中學常見的某反應的化學方程式為a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。
請回答下列問題：
(1)若a是鐵，b是稀硝酸(過量)，且a可溶于c溶液中。則a與b反應的離子方程式為
___________________________。
(2)若c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，寫出其褪色過程中發(fā)生反應的離子方程式：___________________________。
(3)若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標準狀況下用排空氣法收集c氣體，得平均摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1的混合氣體進行噴泉實驗。假設溶質(zhì)不擴散，實驗完成后燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1(小數(shù)點后保留2位有效數(shù)字)。
(4)若a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質(zhì)的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，同時含少量鐵、鋁等的化合物）制備硫酸錳的常見流程如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置 ,
E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 (填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式 。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為 ,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式 。
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數(shù)據(jù):
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，氣體A與NH3反應生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應制得，同時生成兩種鈉鹽。請回答下列問題：
（1）氣體A的化學式為 ，氣體單質(zhì)D對應元素在周期表中的位置為 。
（2）用化學方程式表示B溶液酸性增強的原因 。
（3）氣體A與NH3反應的化學方程式為 ，該反應體現(xiàn)氣體A具有 性。
（4）試寫出制取氣體A的化學方程式為 。
（5）設計實驗探究離子晶體C的成分為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應:甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M組成,乙由B和M組成,丙只含有M。
（1）若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則乙的電子式為 ;生成標準狀況下5.6L丙轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;常溫下丁溶液pH 7,用離子方程式解釋 。
（2）若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價),原子序數(shù)B大于A。則①A在周期表中位置為 ②丁與水反應的化學方程式為 向反應后溶液中滴加兩滴紫色石蕊試液的現(xiàn)象為
③正確書寫上述生成丙的化學方程式
④向MCl2的溶液中通入丁,可觀察到白色的MCl沉淀,寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。
（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。
②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是 。
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