噴泉是一種常見的現象，其產生原因是存在壓強差。
（1）圖Ⅰ為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中能形成噴泉的是
A. SO2和H2O B. CO2和NaOH溶液
C. Cl2和H2O D. NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質后，能產生噴泉的是
A. Cu與稀硫酸 B. Cu與稀硝酸 C. Al與濃硝酸 D. Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是 上部燒瓶內氣體壓強；圖Ⅱ是 下部錐形瓶內氣體壓強（均填“增大”或“減小”）。
（4）某學生積極思考噴泉原理的應用，設計了如圖Ⅲ所示的裝置。
① 如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現的現象為 。
②在①操作的基礎上，若要在該裝置中產生雙噴泉現象，其操作方法是 。
（1）AB (2) B (3) 減小； 增大
(4) ①在盛有氨氣的燒瓶中出現“噴煙霧”現象 ②打開活塞c
解析試題分析：（1）極易溶于水或氣體與溶液易發生化學反應可形成圖I中噴泉，A、C利用氣體的溶解性形成噴泉，B中發生化學反應形成噴泉，而D中NO不溶于水，不能形成噴泉，故答案為：D；（2）圖Ⅱ的錐形瓶中，C、D中發生鈍化，A不發生反應，只有B中生成NO，瓶內氣體增多，則B可形成噴泉，故答案為：B；（3）圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，均產生壓強差，形成噴泉，圖Ⅰ是減小上部燒瓶內氣體壓強，而圖Ⅱ是增大下部錐形瓶內氣體壓強，故答案為：減小；增大；（4）①如果關閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管，有氨氣的瓶內氣壓減小，HCl與氨氣結合生成氯化銨，則觀察到HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶，產生大量的白煙，故答案為：HCl氣體進入到盛有NH3的集氣瓶，產生大量的白煙；②在①操作的基礎上，打開活塞c，瓶內氣體減少，外壓大于內壓，形成噴泉，則現象為①②兩燒瓶同時產生噴泉，故答案為：打開活塞c．
考點：噴泉實驗原理和操作
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。
(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。
(2)下列說法正確的是________。
a．酸性：H2CO3>H2SiO3
b．原子半徑：O<C<Si<Al
c．穩定性：H2O>CH4>SiH4
d．離子半徑：O2－<Al3＋
(3)該礦石的組成是________，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是_________________________________________________________。
(4)該礦石和1 mol·L－1HNO3反應的離子方程式為
___________________________________________________________。
(5)工業上依據上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環通入反應池中。目的是____________________________________；
若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1 mol·L－1 HNO3的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應在工農業生產中有著重要的應用。按要求回答下列問題：
(1)利用化學反應可以制備許多物質。
①實驗室用銅制備NO的離子方程式為___________________。
②可用Al和Fe2O3制Fe，該反應的化學方程式為___________________。
③海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入氯氣，再用熱空氣吹出生成的溴，然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－。這兩步反應的離子方程式分別為__________、___________。
(2)化學反應能為人類生產生活提供能源。
①由反應CH4 +2O2
CO2 +2H2O，可以設計出以NaOH溶液為電解質溶液的燃料電池，該電池工作時負極的電極反應式為：______________。
②2011年山東高考化學中曾提到鈉硫高能電池，右圖是該電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na+xS＝Na2Sx。該電池負極為________(填化學式)，正極的電極反應式為 。用該電池作電源進行粗銅精煉時，當得到64g精銅時，理論上該電池負極消耗的質量為_____g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
物質X、Y、Z均含同種短周期元素，其轉化關系如下圖所示（反應條件未標出）。
（1）若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應生成Z的化學方程式是_______________________________________________________。
（2）若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質子數之和等于另一種元素原子的質子數，單質W是常見金屬，則X的稀溶液轉化為Y的離子方程式是
。
（3）若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數是內層電子數的二倍；則Y與W反應生成0.1 mol Z時，反應中轉移的電子數為__________________________。
（4）若Y是白色膠狀沉淀，W為燒堿，則0.1mol Y與足量W反應生成Z時消耗燒堿的質量為 克 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能穩定等優點，故氮化硅膜可用于半導體工業。為生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定條件下反應并在600℃的加熱基板上生成氮化硅膜：
3 SiH4+4NH3
Si3N4+12H2
（1）以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業流程如下：
反應原理：4NH4Cl+Mg2Si
4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H < 0）
①NH4Cl的化學鍵類型有____________，SiH4電子式為_______________。
②上述生產硅烷的過程中液氨的作用是________________________。
③氨氣也是重要的工業原料，寫出氨氣發生催化氧化反應生成NO的化學方程式_______，實驗室可利用如圖所示裝置完成該反應。 
在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的主要成分是_____________。
（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8?nH2O）難溶于水，在醫藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。將0.184 g三硅酸鎂加到50 mL 0.1 mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，以甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30 mL，則Mg2Si3O8?nH2O的n值為_________。（注：Mg2Si3O8的摩爾質量為260 g/mol）
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關敘述正確的是（ ）
A． O和 O中子數相同，質子數不同，互為同位素 |
| B．H2O比H2S穩定，H—S鍵比H—O鍵更難斷裂 |
| C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物 |
| D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數比為1：1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
目前，人類已經發現的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 （ ）
①都是主族元素，原子的最外層電子數都大于3 ②單質在反應中都只能作氧化劑
③對應的含氧酸都是強酸 ④氫化物常溫下都是氣態，所以又叫氣態氫化物
⑤氣態氧化物與水反應都不會再生成氣體
| A．全部 | B．只有①② | C．只有①②③④ | D．只有①②④⑤ |
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