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50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

（1）環形玻璃攪拌棒（2）防止熱量散失（3）偏小（4）不相等，相等，中和熱與參加反應的酸堿的量無關

解析試題分析：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失；
（3））大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，故答案為：偏小；
（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.25mol?L^-1H₂SO₄溶液跟50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用50mL0.50mol?L^-1醋酸代替H₂SO₄溶液進行上述實驗，測得中和熱數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
考點：本題考查的是中和熱的測定。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（14分）化學在能源開發與利用中起著十分重要的作用。
（1）蘊藏在海底的可燃冰是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．被稱之為“未來能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃燒生成和液態水時放熱55.6 kJ。甲烷燃燒的熱化學方程式為 ______：相同條件下，356 g可燃冰（分子式為CH₄·9H₂O，Mr＝178）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成CO₂和液態水，放出的熱量為_______kJ。
（2）二甲醚(CH₃OCH₃)是無色氣體，可作為一種新型能源，具有清潔、高效的優良性能。由合成氣(組成為H₂、CO和少量的CO₂)直接制各二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：
甲醇合成反應：
（Ⅰ）CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g） △H₁＝－90.1kJ?mol^-1
（Ⅱ）CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g） △H₂＝－49.0kJ?mol^-1
水煤氣變換反應：（Ⅲ）CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g） △H₃＝－41.1kJ?mol^-1
二甲醚合成反應：（Ⅳ）2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄＝－24.5kJ?mol^-1
①分析二甲醚合成反應(iv)對于CO轉化率的影響___________________________________。
②由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產物為水蒸氣）的熱化學方程式為：__________________。根據化學反應原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響_________________________________。
（3）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點。若電解質為堿性，二甲醚直接燃料電池的負極反應為______________________，一個二甲醚分子經過電化學氧化，可以產生________電子的電量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

目前工業合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另據報道，一定條件下：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH₃

（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N₂濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－¹，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH₄⁺的水解常數為1.0×10^－⁹，則0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=           。（忽略NH₄⁺水解對NH₄⁺濃度的影響）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                               。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。

實驗序號	起始溫度t₁/℃			終止溫度(t₂)/℃	溫差(t₂－t₁)/℃
實驗序號	鹽酸	NaOH溶液	平均值	終止溫度(t₂)/℃	溫差(t₂－t₁)/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，試回答下列問題：

Ⅰ.（1）實驗中觀察到的現象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（2）產生上述現象的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）寫出有關反應的離子方程式
________________________________________________________________________
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
Ⅱ.已知斷開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵、1 molNN鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ。一定條件下由氫氣和氮氣反應生成1mol NH₃需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的熱量。