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某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng)， X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。下列敘述錯誤的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2X

3Y+Z

B．在t₁min時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)

C．t₁min時，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等

D．當(dāng)該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)時，每生成1molZ的同時生成2molX

解析試題分析：由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z；故A正確。B選項T1時刻各物質(zhì)的濃度保持不變故B正確。C選項速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故C錯。D選項每生成1molZ的同時生成2molX，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)故D正確
考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的相關(guān)知識點。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題

（14分）硫化物在自然界中的部分循環(huán)關(guān)系如下。

（1）H₂S在空氣中可以燃燒。
已知： 2H₂S(g) + O₂(g) 2S(s) + 2H₂O(g)  ΔH= －442.38 kJ/mol    ①
S(s) + O₂(g) SO₂(g)             ΔH=－297.04 kJ/mol    ②
H₂S(g)與O₂(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式是     。
（2）SO₂是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO₂的能力，其過程如下。
① SO₂溶于海水生成H₂SO₃，H₂SO₃最終會電離出SO₃^2—，其電離方程式是     。
② SO₃^2—可以被海水中的溶解氧氧化為SO₄^2—。海水的pH會     （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO₃^—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是     。
④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是     。
（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程：     。
（4）SO₂和O₂在H₂SO₄溶液中可以構(gòu)成原電池，其負極反應(yīng)式是     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO(g) + 4H₂(g)CH₃CH₂OH(g) + H₂O(g) △H =" —256.1" kJ·mol^－¹
已知：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=" —41.2" kJ·mol^－¹
（1）以CO₂(g)與H₂(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂(g) +6H₂(g)CH₃CH₂OH(g) +3H₂O(g)  △H =          。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉(zhuǎn)化率降低，其可能的原因為        ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在     左右。

②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C (s) +2NO₂(g) N₂ (g) + CO₂ (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T₁℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	1.00	0	0
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應(yīng)開始至20min以v(NO)表示的反應(yīng)速率為 (保留兩位有效數(shù)字)，T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 (保留兩位有效數(shù)字)。
II．30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是。下圖表示CO₂的逆反應(yīng)速率[v_逆(CO₂)]隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品_____   ___。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___________________________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值     （填“偏大”、“偏小”、“無“影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量          （填“相等”、“不相等”），所求中和熱           （填“相等”、“不相等”），簡述理由                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是

A．減小壓強能增大反應(yīng)速率	B．增大壓強能減小反應(yīng)速率
C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率	D．升高溫度對反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反應(yīng)中，圖甲在恒溫條件達平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強（p）的關(guān)系，圖乙表示在一定條件下達到平衡（ｖ_正＝ｖ_逆）后ｔ₁時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，有關(guān)敘述正確的是

甲乙