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下列說法正確的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可將25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸餾水中

B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時間后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

C．用紙上層析法分離某些物質(zhì)時，為了看到色斑，只有有色離子的物質(zhì)才可以用紙層析法

D．減壓過濾時，吸濾瓶內(nèi)液面高度將達到支管口時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

解析試題分析：A、配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可將25 g CuSO₄·5H₂0溶于水配成100 mL溶液，錯誤； B、火柴頭溶解后，氯酸鉀、稀硝酸和NaNO₂溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯離子，加AgNO₃溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素，正確；C、紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理，是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機溶劑作為流動相，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴散速度不同，從而達到分離的目的，與離子是否有色無關(guān)，錯誤；D、當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從支管口倒出，錯誤。
考點：考查實驗方案的分析、評價。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮氣。
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應(yīng)的發(fā)生裝置最好選用_____________________（選填裝置編號）。請寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個作用：__________________________________,___________________________________________.
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置_________________
（選填裝置編號）中加入_________________________以除去其它雜質(zhì)氣體。
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：_____________________________________________。
（4）綠色化學是指在制造和應(yīng)用化學產(chǎn)品時應(yīng)有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑。在制取氮氣的3種方法中，聯(lián)合使用方法—和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：_____________
______________________________________________________________________________.
（5） 1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現(xiàn)，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右。若上述實驗設(shè)計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，
請解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：_______________________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO₂?3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是                         。
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO₂的化學方程式為                           ；裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為                          。
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－）。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得平均值為V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
（4）達到滴定終點時的現(xiàn)象為                 。
（5）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為             （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO₂、I^－、Fe²⁺的還原性強弱的順序為：
SO₂＞I^－＞Fe²⁺，用下圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）。

（1）上述實驗需要加熱的裝置是　　　　　　　　　
（2）D中，燒杯盛放的是　　　　　　　　　　　　　
（3）實驗開始時，關(guān)閉K₁，打開K₂，通入少量氯氣，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　________________　　　　　　　　　　　　　　　
①為驗證I^－的還原性比Fe²⁺強，取（3）后B中的少量溶液于試管中，應(yīng)再往試管中滴入　________　　　　　　溶液，現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②在（3）后，為了比較SO₂和I^－的還原性強弱，接下來的操作是　　　　
A．關(guān)閉K₂開K₁　　　　
B．關(guān)閉K₁打開K₂　　　　　　
C．同時打開K₁和K₂
（4）若打開K₂，通入Cl₂恰好將Fe²⁺、I^－全部氧化后，再打開K₁通入SO₂，當Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺時，此時通入的SO₂的體積（標準狀況下）為　 ________

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗裝置或操作正確的是 ( )

A．實驗① 制取氨氣

B．實驗② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．實驗③ 比較紅磷和白磷的著火點

D．實驗④ 用CaC₂和飽和食鹽水反應(yīng)制取C₂H₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用左下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中的試劑為丙，則下表中現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象	結(jié)論
A	濃氨水	生石灰	AgNO₃溶液	無明顯現(xiàn)象	NH₃與AgNO₃溶液不反應(yīng)
B	鹽酸	碳酸鈉	BaCl₂溶液	變渾濁	鹽酸酸性強于碳酸
C	飽和食鹽水	電石	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	乙炔可被KMnO₄氧化
D	濃硫酸	亞硫酸鈉	溴水	橙色褪去	SO₂具有漂白性