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下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是 ( )

A．實(shí)驗(yàn)① 制取氨氣

B．實(shí)驗(yàn)② 溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

C．實(shí)驗(yàn)③ 比較紅磷和白磷的著火點(diǎn)

D．實(shí)驗(yàn)④ 用CaC₂和飽和食鹽水反應(yīng)制取C₂H₂

解析試題分析：①濃氨水與生石灰可以制取氨氣，正確；②乙烯使溴水褪色，不能證明是發(fā)生了加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；③白磷的溫度高，紅磷的溫度低，但白磷燃燒，紅磷不燃燒，不能比較二者的著火點(diǎn)，二者交換位置可以，錯(cuò)誤；④碳化鈣遇水即成粉末狀，所以不能用簡易啟普發(fā)生器裝置來控制反應(yīng)的進(jìn)行，錯(cuò)誤，所以答案選A。
考點(diǎn)：考查對實(shí)驗(yàn)裝置的判斷

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問，進(jìn)行了如下探究。
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，石蕊試紙變藍(lán)色。
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是　　　　和　　　　。
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是　　　。
【定量實(shí)驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。
該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如下圖所示。

（1）碳銨固體應(yīng)放在　　　　　中進(jìn)行加熱。

A．試管

B．蒸發(fā)皿

C．燒瓶

D．坩堝

（2）從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用　　　　　　。

　　　　　　　 A B C 　　D
（3）若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差為bg。由此測得N元素的質(zhì)量是　g。
（4）為了測定碳銨中碳元素的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag碳銨完全溶解于水，加入過量BaCl₂，然后測定生成沉淀質(zhì)量。請你評價(jià)該方案是否合理。　　　　　　　（填“合理”“不合理”），理由是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）。分析并回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO₂的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個(gè)支管中，所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng)：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                                        ，硫化亞鐵處加水的目的是                                                。
（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO₂與BaCl₂反應(yīng)生成沉淀的條件。SO₂通入BaCl₂溶液并不產(chǎn)生沉淀，再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下，若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體，則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是           和             ，導(dǎo)氣管A的作用是                                                      。
（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是                                       ；②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g，量氣管中初讀數(shù)為1.00mL，末讀數(shù)為 45.80mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則合金中鐵的百分含量為              （精確到0.01%）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^一、SO₄²^一、Cl^一等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br₂），他們設(shè)計(jì)了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作②的所需的主要儀器是。
（2）參照下圖溶解度曲線，得到的固體A的主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）同學(xué)甲提出一些新的方案，對上述操作②后無色溶液進(jìn)行除雜提純，其方案如下：
【有關(guān)資料】

化學(xué)式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
K_sp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【設(shè)計(jì)除雜過程】

a、已知試劑B是K₂CO₃溶液，則溶液A的主要成分是              （填化學(xué)式）。
【獲取純凈氯化鉀】
b、對溶液B加熱并不斷滴加l mol· L^－¹的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                            。將溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到出現(xiàn)較多晶體時(shí)，停止加熱。
【問題討論】
c、進(jìn)行操作⑤中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，此時(shí)溶液B中Mg²⁺物質(zhì)的量濃度為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

在沒有現(xiàn)成的CO₂氣體發(fā)生器的情況下，請你選用下圖所示部分儀器，裝配成一個(gè)簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO₂氣體發(fā)生裝置。

（1）應(yīng)選用的儀器是________________(填入編號)；
（2）若用上述裝置制取CO₂氣體，而實(shí)驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案，應(yīng)選用的藥品是________ _________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．配制100 mL 1．0 mol/L CuSO₄溶液，可將25 g CuSO₄·5H₂0溶于100 mL蒸餾水中

B．將幾根火柴頭浸于水中，一段時(shí)間后取少量溶液于試管中，加AgNO₃溶液、稀硝酸和NaNO₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有氯元素

C．用紙上層析法分離某些物質(zhì)時(shí)，為了看到色斑，只有有色離子的物質(zhì)才可以用紙層析法

D．減壓過濾時(shí)，吸濾瓶內(nèi)液面高度將達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，并從吸濾瓶支管口倒出溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl₃溶液顯黃色不是氯離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．向FeCl₃溶液中滴加適量NaOH溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色消失

C．向FeCl₃溶液中滴加適量AgNO₃溶液，振蕩靜置，過濾后所得濾液黃色未消失

D．加水稀釋后FeCl₃溶液黃色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是（）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />	操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②	欲證明CH₂=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO₄酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	欲除去苯中混有的苯酚	向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾
④	證明SO₂具有漂白性	將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中
⑤	比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱	用石墨作電極電解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂的混合液
⑥	確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱	測同溫同濃度Na₂CO₃和Na₂SiO₃水溶液的pH

A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

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