【題目】下列物質中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能發生化學反應使溴水褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.甲苯
D.己烷
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【題目】（1）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。
（2）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用離子方程式說明）__________________。
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【題目】下列各組物質，按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的是
A. NaCl、BaSO4 、SO2
B. Cu、CH3COOH、酒精
C. 氯化鈉晶體、水、酒精
D. KNO3、NH3·H2O、CaCO3
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【題目】某科學家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽能作用下將H2O、CO2轉變成H2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現了太陽能向化學能的轉化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為：CO+4OH—- 2e—=CO32—+2H2O
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【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO
、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25 ℃時，各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)。下列說法錯誤的是
A. 25 ℃時，HClO2的電離平衡常數的數值Ka＝10－6
B. 使用該漂白劑的最佳pH為3.0
C. 25 ℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)
D. 該溫度下的NaClO2溶液中c(Na＋)＞c(ClO)>c(OH－)>c(H＋)
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【題目】有機物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發生（ ） ①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應．
A.以上反應均可發生
B.只有⑥不能發生
C.只有⑦不能發生
D.只有②不能發生
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【題目】欲用98%的濃硫酸（ 
=1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現下列現象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內有水 ．
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【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是
A. 若
＞
，則正反應一定是放熱反應
B. 在
和
不變時達到平衡， 
的物質的量大小為：
c＞b＞a
C. 若
＞
，達到平衡時b、d點的反應速率為
＞
D. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
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