Question

【題目】欲用98%的濃硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成濃度為3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸 B反復顛倒搖勻 C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內壁和玻璃棒，并將洗液轉至容量瓶 E稀釋濃硫酸 F將溶液轉入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為 ．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是 ，
（4）若實驗中出現下列現象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容 ，
②定容時俯視刻度線 ，
③配制前容量瓶內有水 ．

Answer 1

【答案】
（1）100
（2）A、E、F、D、G、C、B
（3）檢漏
（4）偏高；偏高；無影響
【解析】解：（1）濃硫酸的物質的量濃度c= = =18.4mol/L，
設需要的濃H2SO4的體積為VmL，根據稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
18.4mol/L×VmL=3.68mol/L×500mL
解得：V=100，所以答案是：100；（2）操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDGCB，所以答案是：AEFDGCB； （3）容量瓶使用前要先檢查是否漏液，所以答案是：檢漏； （4）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高；
②定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，所以答案是：偏高；
③只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，所以答案是：無影響．
【考點精析】關于本題考查的配制一定物質的量濃度的溶液，需要了解配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案．