【題目】將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變為紅色的是
A. Na B. Na2O C. NaOH D. NaCl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是
A. 圖①表示不同壓強對反應體系3X(g) 
2Y(g)+Z(s)中X體積分數的影響
B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C. 圖③中的線條2表示放熱反應2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應進程
D. 圖④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線
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【題目】A.
光解水的催化材料可用硝酸鎳、硫脲和銳鈦礦為原料，采用醇熱法制得。
（1）Ni2+基態核外電子排布式為__________________。
（2）與NO3-互為等電子體的一種分子的化學式為__________________。
（3）硫脲（
）中C原子軌道的雜化類型為__________________；
1 mol硫脲中含有鍵的數目為____________mol。
鈦的一種氟化物晶胞結構如右圖所示，其化學式為____________。
（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。
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【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性質與氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱堿，25℃時電離常數Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的負對數（pOH）與所加稀硫酸的體積（V）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 甲胺在水中的電離方程式為：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈堿性
B. C點所在溶液中
=2.5×10-5
C. A、B、C、D四點溶液中，水電離出來的c(H+):C > D > B > A
D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】在一定條件下，反應A2 + B2 
2AB △H= Q kJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t3時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線。下列有關說法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態物質
C. b對應的平衡狀態時化學反應速率比c對應的平衡狀態時化學反應速率大
D. AB一定是氣體物質
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【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質與水蒸氣反應，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：
（1）X與A的穩定氧化物反應的化學方程式:__________。
（2）將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態的D并不滴落的原因__________。
（3）ag C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現象正確的有__________。
A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質
可能的離子方程式為__________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到__________g固體。
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗。
步驟 | 操作 | 甲組現象 | 乙組現象 |
1 | 取黑色固體粉末加入稀鹽酸 | 溶解，無氣泡 | 溶解，無氣泡 |
2 | 取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液 | 變紅 | 無現象 |
4 | 向步驟3溶液中滴加新制氯水 | 紅色褪去 | 先變紅，后褪色 |
①乙組得到的黑色粉末是__________。
②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________。
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為__________；溶液褪色可能的原因是__________；驗證方法為__________。
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【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。
（1） H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。
（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。
①該反應的平衡常數表達式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則Q_________0（填“大于”或“小于”）
（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。
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