Question

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A. 圖①表示不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)體系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X體積分?jǐn)?shù)的影響

B. 圖②表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C. 圖③中的線(xiàn)條2表示放熱反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2加入催化劑Br2的反應(yīng)進(jìn)程

D. 圖④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分別滴定同濃度同體積鹽酸和醋酸的曲線(xiàn)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、該可逆反應(yīng)為反應(yīng)后氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng) ，X體積分?jǐn)?shù)減小，而圖中X體積分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤。B、醋酸為弱酸，離子濃度小，加入氨氣后，發(fā)生中和反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，B錯(cuò)誤。C、催化劑能改變反應(yīng)的歷程，降低反應(yīng)的活化能，但不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，圖示正確，C正確。D、NaOH與鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，顯中性；生成的醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，若都要顯中性，則NaOH與醋酸反應(yīng)時(shí)，醋酸必須過(guò)量才能顯中性，也就是消耗的NaOH少些，而圖中消耗的NaOH相同，D錯(cuò)誤。正確答案為C