Question

【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成 L SO2（標準狀況）氣體．

Answer 1

【答案】還原；還原；氧化；氧化；1；11.2
【解析】解：反應Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O中，S元素化合價降低，被還原，發生還原反應，濃H2SO4作氧化劑，表現為氧化性，

在該反應中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉移了1mol電子，生成0.5molSO2，標準條件下體積為11.2L，

故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2．
氧化還原反應中元素化合價降低，被還原，發生還原反應，為作氧化劑，表現為氧化性；則轉移電子的物質的量為變價原子（升高或降低）的物質的量其反應前化合價的差。