【題目】用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的儀器是（ ）
A.托盤天平B.膠頭滴管C.燒杯D.500ml容量瓶
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物（a）
、（b）
、（c）
，下列說法不正確的是
A. a、b、c互為同分異構體
B. b的二氯代物有三種
C. 只有a不能發生加聚反應
D. 上述只有c的所有原子可能處于同一平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 
的一溴代物和
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統命名法，化合物
的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 
與
都是α-氨基酸且互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。
（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。
已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1
②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1
③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1
則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。
（2）活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發生2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：
i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：
①該反應的△H_______0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=__________________
②溫度為T1時該反應的平衡常數K=____________________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是________________________。
ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s內，CO2的體積分數(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。
③圖Ⅱ曲線呈現先增后減的變化趨勢，其原因為____________________________________，壓強為p1時，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________
（3）常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。
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【題目】下列離子方程式不正確（ ）
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合： NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱：NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸：NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中：Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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【題目】下列離子方程式，正確的是（ ）
A. 澄清石灰水中通入過量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O
B. 碳酸鈉溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑
C. 二氧化硅與燒堿溶液反應：SiO2 +2OH === SiO32+H2O
D. 硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質碳反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應中，濃硫酸既表現了強氧化性又表現了酸性
C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標準狀況下為22.4 L
D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因為濃硫酸的強氧化性使其鈍化
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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【題目】下列有機反應屬于取代反應的是
A. 甲烷在空氣中燃燒
B. 乙烯通入溴水中
C. 乙醇與乙酸在濃硫酸催化加熱的條件下反應
D. 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應
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