Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體

B. 濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性

C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性使其鈍化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強(qiáng)氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，故A錯誤；

B.金屬與濃硫酸反應(yīng)時，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強(qiáng)氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強(qiáng)氧化性，故B錯誤；

C.Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當(dāng)降到一定程度變?yōu)橄?/span>H2SO4時，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L，故C錯誤；

D.因?yàn)闈饬蛩峋哂休^強(qiáng)的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，故D正確。

故選D。