Question

【題目】A、B、C、D、E、F為六種常見的短周期主族元素，原子序數依次增大。A、B能寫出兩種常溫下均呈液態的化合物，D原子核外的M層上有3個電子，A、C同主族，B、E同主族。根據信息回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置為_______。

（2）六種元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。

（3）B對應的氫化物的沸點高于E對應的氫化物，主要原因是__________。

（4）由A分別和B、E、F所形成的三種化合物中，熱穩定性最差的是__________（填化學式）。

（5）由A、B形成的兩種化合物中，一種物質可以轉化為另外一種物質，反應的化學方程式為____________________ 。

（6）F對應的單質常用于自來水消毒，該單質與水反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第IIIA Na 水分子中含氫鍵 H2S 2H2O2 2H2O+O2↑ Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(HCl未拆開或者HClO拆開寫均不得分)

【解析】A、B能形成兩種常溫下均呈液態的化合物,可知A為H、B為O；D原子核外的M層上有3個電子可知D為Al；A、C同主族且C的原子序數大于B的原子序數可知C為Na；B、E同主族可知E為S；則F為Cl。

(1)Al核外有3個電子層，最外層為3個電子，在周期表中的位置為：第三周期第IIIA 族。

(2)電子層數越多，原子半徑越大，電子層數目相同 ，核電荷數越小原子半徑越大，故原子半徑最大的為Na。

(3)H2O的沸點高于H2S，是因為H2O分子間除了分子間作用力外，還存在氫鍵，導致作用力增大，因而沸點較高。

(4)O、S、Cl三元素非金屬最弱的是S元素，形成的氫化物分別為H2O、H2S、HCl，所以氫化物穩定性最差的是H2S。

(5)A、B形成的化合物為H2O、H2O2 ，相互之間轉化的方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑

(6)F對應的單質為Cl2，具有氧化性，可以用于自來水消毒，發生的反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO