【題目】下列物質(zhì)只含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CaCO3B.NaClC.H2OD.NaOH
新思維小冠軍100分作業(yè)本系列答案
名師指導(dǎo)一卷通系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】納米級(jí)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：
下列說(shuō)法不正確的是
A.保存溶液A時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉
B.其制備反應(yīng)類型不屬于氧化還原反應(yīng)
C.取濾液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應(yīng)為2∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 不能求出硝酸的物質(zhì)的量濃度 B. 氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L
C. 可以求出合金中鎂的質(zhì)量 D. 可以求出沉淀的最大質(zhì)量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵在生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛，煉鐵技術(shù)和含鐵新材料的應(yīng)用倍受關(guān)注。
(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)有:
反應(yīng) | △H(kJ/mol) | K |
i. Fe2O3(s)+3C(s) | +489 | K1 |
ii. Fe2O3(s)+3CO(g) | X | k2 |
iii. C(s)+CO2(g) | +172 | k3 |
試計(jì)算，X=____，K1、K2與K3之間的關(guān)系為__________________。
(2)T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻，改變某條件，V(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖1所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_______(填寫字母)。
a.保持溫度不變，壓縮容器 b.保持體積不變，升高溫度
c.保持體積不變，加少量碳粉 d.保持溫度體積不變，增大CO濃度
(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓密閉容器(P總)加入1molCO2與足最的碳，發(fā)生反應(yīng)iii，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①650℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量是__________。(計(jì)算時(shí)不考慮溫度對(duì)△H的影響)
②T℃時(shí)，若向平衡體系中再充入一定量按v(CO2):V(CO)=5:4的混合氣體，平衡______(填“正向”、”逆向”或“不”)移動(dòng)。
③925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp為_____。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓化替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)，記作Kp]
(4)用原電池原理可以除去酸性廢水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如圖3所示(導(dǎo)電殼內(nèi)部為納米零價(jià)鐵)。
在除污過(guò)程中，納米零價(jià)鐵中的Fe為原電池的____極(填“正”或“負(fù)”)，寫出C2HCl3在其表面被還原為乙烷的電極反應(yīng)式為____________________。
(5)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) 
HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。
①NaHS的電子式為____________________。
②Ksp(HgS)=_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：
已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，則下列說(shuō)法正確的是
A. “電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕
B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極
C. 鐵片I、III所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D. 鐵片IV的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相同條件下氦氣密度的8倍，這時(shí)測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過(guò)氧化鈉，并不斷用電火花點(diǎn)燃至完全反應(yīng)，恢復(fù)到開(kāi)始的溫度，再次測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P2，則P1和P2關(guān)系是
A. P1=8P2 B. P1=4P2 C. P1=2P2 D. P1=P2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）已知2NO(g) +O2(g)
-2NO2(g) △H的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數(shù)K與上述反應(yīng)速率常數(shù)k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關(guān)系式為_______；已知反應(yīng)速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后，升高到某溫度，再達(dá)平衡后v2正較原平衡減小，根據(jù)上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機(jī)理如左下圖所示，若反應(yīng)中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)) 的關(guān)系如右下圖，為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應(yīng)機(jī)理補(bǔ)充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe
C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ �。�
A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物
D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
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