【題目】鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
A. 2H++2e-＝H2↑ B. Fe2++2e-＝Fe
C. 2H2O+O2+4e-＝4OH- D. Fe3++e-＝Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于原電池、電解池的敘述中正確的是
A. 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極分別為負(fù)極和陰極
B. 陰離子分別向負(fù)極和陰極遷移
C. 電子流向分別由負(fù)極直接流向正極、陰極直接流向陽(yáng)極
D. 若都有一個(gè)電極質(zhì)量減輕，應(yīng)分別為負(fù)極和陽(yáng)極
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1molL﹣1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1molL﹣1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（ ）
A．Ka=
B．V=
C．Ka=
D．Ka=
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)是人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列有關(guān)這三類(lèi)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.均是天然高分子化合物B.均只由C、H、O三種元素組成
C.油脂的水解反應(yīng)又叫皂化反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖為利用肼(N2H4)一空氣燃料電池電解硫酸銅溶液的示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 左圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
B. 左圖負(fù)極反應(yīng)式為：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O
C. 閉合開(kāi)關(guān)K一段時(shí)間后,左圖電池中電解質(zhì)溶液的pH不變
D. 當(dāng)右圖陰極上析出4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗0.15molN2H4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫(xiě)出其殺菌過(guò)程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(2)羥胺(NH2OH)是有機(jī)合成的常見(jiàn)還原劑。工業(yè)上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________________。
(3)銀氨溶液是檢驗(yàn)醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)
Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。
(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級(jí)電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>________________。
(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為：
N2(g)+ 
H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。
①查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | H-H | N | N-H |
E/kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。
②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應(yīng)該采取的措施是=________________。
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