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【題目】下列各組離子，可能大量共存于無色溶液中的是（）

A. Na+、H+、CO32-、NO3- B. Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-

C. Na+、OH-、HCO3-、Cl- D. Ba2+、Cl-、NO3-、OH-

【答案】D

【解析】A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Fe2+為淺綠色，Cu2+為藍(lán)色，與無色溶液不符，故B錯(cuò)誤；C．HCO3-、OH-能夠反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故D正確；故選D。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a g鎂鋁合金投入xmL，2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a+1.7）g，則下列說法不正確的是（）
A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
B.沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
C.x=2y
D.a的取值范圍為0.9g＜a＜1.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）
A.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890 kJmol﹣1
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣890 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程，下列敘述中不正確的是（）

A.n=0.02
B.V=2240
C.m=3.2
D.元混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA（固）+nB（氣）Pc （氣）+qD（氣）反應(yīng)過程中其他條件不變時(shí)C的百分含量C%與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（）

A.達(dá)到平衡后，使用催化劑，C%將增大
B.達(dá)到平衡后，若升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.方程式中n＞p+q
D.達(dá)到平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯的敘述不正確的是

A.乙烯屬于烴類B.乙烯的含碳量低于甲烷

C.乙烯可作為水果的催熟劑D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知：A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大。A是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，B元素3p能級(jí)半充滿；C是所在周期電負(fù)性最大的元素；D是第四周期未成對(duì)電子最多的元素。試回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出D元素價(jià)電子的電子排布式。
（2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3。
①[D(H2O)6](NO3)3中陰離子的立體構(gòu)型是。NO3中心原子的軌道雜化類型為。
②在[D(H2O)6]3+中D3+與H2O之間形成的化學(xué)鍵稱為， 1 mol [D(H2O)6] 3+中含有的σ鍵有mol。
（3）已知B、C兩種元素形成的化合物通常有兩種。這兩種化合物中(填化學(xué)式)為非極性分子。另一種物質(zhì)的電子式為。
（4）由A、C兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有球型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、C形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個(gè)A+最近的C有個(gè)，這些C圍成的圖形是；若晶體密度為ρ g·cm3 ，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則A+的離子半徑為cm(用含NA與ρ的式子表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.4.1gH3PO3可與2gNaOH完全反應(yīng)生成正鹽，則H3PO3為__________元酸。該正鹽的電離方程式為_________________。

Ⅱ、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1)小蘇打片每片含0.504gNaHCO3，2片小蘇打片能中和胃酸中的H+是_____mol。

(2)胃舒平每片含0.234gAl(OH)3，中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________。

(3)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。取該堿式鹽粉末3.01g，逐滴加入2.0mol/L鹽酸使其溶解(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)怡好反應(yīng)完全，則該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化合物，B是金屬單質(zhì)，它們之間相互反應(yīng)以及生成物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）金屬B在元素周期表中的位置是， B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是．寫出少量B與A的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（2）常溫下0.1 mol/L E的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為．
（3）L轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象是．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：．
（4）如何檢測(cè)H溶液中陽離子的存在，寫出實(shí)驗(yàn)操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論：．
（5）已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ，現(xiàn)將4.0×10﹣8 mol/L E溶液與2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略溶液混合時(shí)體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生：．

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