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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供,下列說法正確的是( )

A. 反應體系中I2Fe2+可循環使用

B. 光電池是原電池

C. 光催化反應池中的反應方程式為:2I+2Fe3+ I2+2Fe2+

D. 進入電解池B的溶液與從電解池B排出的溶液pH相同

【答案】A

【解析】

電解池A中反應為2H++2I-H2↑+I2電解池B中反應為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,光催化反應池中的反應為I2+2Fe2+2Fe3++2I-。A,循環過程中總反應為2H2O2H2↑+O2↑,I2Fe2+可循環使用,A項正確;B,光電池將太陽能轉化為電能,不是原電池,B項錯誤;C,光催化反應池中反應方程式為I2+2Fe2+2Fe3++2I-,C項錯誤;D,電解池B中反應為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑,進入電解池B的溶液的pH大于從電解池B排出的溶液的pH,D項錯誤;答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(  )

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 天然植物油常溫下一般呈液態,難溶于水,熔點、沸點比動物脂肪低

B. 葡萄糖有醛基,果糖不含醛基,故二者可用銀鏡反應鑒別

C. 若兩種二肽互為同分異構體,則二者的水解產物可能相同,也可能不同

D. 含5個碳原子的有機物,每個分子中最多可形成4個C—C單鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.已知:

烴基烯基醚A的相對分子質量(Mr)為176,分子中碳氫原子數目比為3:4,與A相關的反應如下:

請回答下列問題:

(1)A的分子式為__,B的名稱是__;

(2)寫出C→D反應的化學方程式:__;

(3)鏈烴M的相對分子質量比B多24,分子中所有碳原子均在同一平面上,其結構簡式是__;

Ⅱ.由E轉化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下:

(4)①反應中所加試劑是__; ③的反應類型是__;

(5)寫出G的結構簡式:__;

(6)寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式:__

①屬于芳香醛;

②苯環上有兩種不同環境的氫原子.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分離或除雜的方法正確的是

A.分離硬脂酸鈉和甘油,加飽和食鹽水鹽析,過濾

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加燒堿溶液,蒸餾

C.分離苯酚和酒精混合液,分液

D.除去淀粉溶液中NaCl,過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在酸性溶液中能大量共存且溶液呈無色透明的是

A.K+、Na+SiO32-、Br-B.Na+、K+CH3COO-、NO3-

C.K+、Cl-、Fe3+SO42-D.Mg2+、Al3+、Cl-NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)請寫出分子式為C3H5Cl且含碳碳雙鍵的所有同分異構體_______________________

2)有機物w分子式為C4H6,且其等效氫只有一種,請寫出w所有的結構簡式______________。

3)已知,某含四元環的有機物發生這個反應后,得到1mol,請寫出該有機物的結構簡式_____________。

4)已知+NaOHR—CH=CH2+NaCl+H2O請設計由乙烯制備乙炔的方案,無機試劑任意選擇,用如下流程圖表示反應的流程

如:CH3-CH3CH3-CH2Cl

______________________________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N元素是植物生長的必需元素,含氮化合物在工農業生產以及生活中都發揮著重要作用。

1)氧化亞氮(N2O)是一種強溫室氣體,且易轉換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環境保護有重要意義。污水生物脫氮過程中,在異養微生物催化下,硝酸銨可分解為N2O和另一種產物,該反應的化學方程式為____。

2)氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時也是重要的化工原料。某化學課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)(快)ΔH1<0 K1

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)ΔH2<0 K2

反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=__(用含ΔH1ΔH2的式子表示),K=___(用含K1K2的式子表示)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應速率的是反應_____(填序號),則反應①的活化能E1,與反應②的活化能E2的大小關系為E1___(填“>”“<”“=”E2

3)在373 K時,向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2,發生反應:2NO2(g)N2O4(g)  ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分數[φ(NO2)]與反應時間(t)的關系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.40

0.40

020 min內,v(N2O4)=__________。

②上述反應中,v(NO2)=k1·c2(NO2)v(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1k2為速率常數,則373 K時,k1、k2的數學關系式為____。改變溫度至T1k1=k,則T1___373 K(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩,靜置后混合液分成兩層,下層幾乎呈無色的是

A.B.氯水C.CCl4D.KI溶液

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同步練習冊答案
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