Question

12分）
氟、氯、溴3種元素同屬于周期表中第VIIA族。
（1）3種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是            。
（2）氫氟酸是弱酸的原因是                                                 。
（3）氯元素可廣泛存在于無機(jī)物和有機(jī)物中。二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是____，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是                                   分子。（“極性”或“非極性”）
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電。在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在    （填選項(xiàng)）。

A．離子鍵

B．極性鍵

C．配位鍵

D．范德華力

（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱為擬鹵素。一個(gè)氰分子中含有____個(gè)π鍵。

Answer 1

（1）4S²4P⁵
（2）HF分子間形成氫鍵，在水中的電離減弱；（3）SP³  非極性
（4）ABC（錯(cuò)選、多選不得分，漏選得1分）（5）4

（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，屬于電負(fù)性最小的是Br，其價(jià)電子的排布式是4S²4P⁵。
（2）氟的非金屬性很強(qiáng)，氟化氫中存在氫鍵，在水中的電離程度減弱。
（3）二氯甲烷中的中心原子沒有孤對(duì)電子對(duì)，所以是sp3雜化。CCl₄、CS₂等屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，CrO₂Cl₂是非極性分子。
（4）熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明是離子化合物，一定含有離子鍵。六氟合鋁酸鈉屬于配合物，存在配位鍵和極性鍵。答案選ABC。
（5）氰中碳和碳之間形成單鍵，碳和氮之間形成的是三鍵，共有2個(gè)三鍵，所以含有4個(gè)π鍵。