Question

（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C與E同主族。A與C的最外層電子數之比為2∶3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅。 
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的電子式為_______________；B的氫化物的結構式為 _______________；
（3） B的氫化物與B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為______________。 
Z與D的最高價氧化物對應水化物濃溶液共熱反應的離子方程式為：______________。
（4）B的最高價氧化物的水化物(濃溶液) 跟銅反應的離子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有關反應的離子方程式為 _____________。

Answer 1

（1）第3周期，第VIA族（2分）
（2）（2分）（1分）
　（3）共價鍵和離子鍵   （1分）  NH$++OH- =" NH3" ↑+H2O （2分） 
　（4）Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O（2分）
　（5）SO₂+H₂O₂+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H⁺（2分，分步寫也給分） (上述方程式未配平均扣1分)

常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，且溶液能使酚酞試液變紅，這就說明化合物是過氧化鈉，，和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，即D是Na，C是O。C與E同主族，所以E是S。A與C的最外層電子數之比為2∶3，且A、B、C同周期，所以A是C。B的最外層電子數比C的最外層電子數少1，則B是N。過氧化鈉是離子化合物，氨氣是由極性鍵形成的共價化合物。氨氣和硝酸反應生成物是硝酸銨，屬于離子化合物，但含有共價鍵。銨鹽和強堿共熱生成氨氣。濃硝酸具有強氧化性，能氧化銅，而濃硝酸則被還原生成NO₂。雙氧水具有氧化性，能氧化SO₂生成硫酸，進而產生；硫酸鋇沉淀。