Question

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
參加反應的氯氣的物質的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol
D．改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為amol

Answer 1

D

解析試題分析：A項若反應后＝11，令KC1、KClO分別為11 mol、1 mol，據得失電子守恒可得KC1O₃為2 mol，則溶液中＝，正確；B項據原子守恒n(KOH)＝amol＝n(K) =n(Cl) =2n(Cl₂)，則n(Cl₂) =amol，正確；C項采用極限法分析，當全部生成KC1、KClO時發生的反應為Cl₂＋2KOH=KCl＋KClO＋H₂O，則n_e＝amol，同理，當全部生成KC1、KClO₃時發生的反應為3Cl₂＋6KOH=5KCl＋KClO₃＋3H₂O，則n_e＝amol，綜上可得改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol，該項正確；D項改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量即無KClO生成，發生如下反應：3Cl₂＋6KOH=5KCl＋KClO₃＋3H₂O，則KC1O₃的物質的量為amol，故該項錯誤。
考點：考查氧化還原反應的相關計算(涉及極限法、原子守恒法等)。