下列反應中，H2O作還原劑的是
| A．2Na2O2＋2H2O =" 4NaOH" + O2↑ | B．2F2＋2H2O =" 4HF" + O2↑ |
| C．3NO2 + H2O =" NO" + 2HNO3 | D．3Fe＋4H2O(g) 4H2＋Fe3O4 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
高鐵酸鉀廣泛應用于凈水、電池工業(yè)等領域。工業(yè)上以鈦白粉生產(chǎn)的副產(chǎn)品FeSO4制備高鐵酸鉀的生產(chǎn)流程如下：
查資料得知K2FeO4的一些性質(zhì)：
①在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中性和酸性條件下不穩(wěn)定
②溶解度很大，難溶于無水乙醇等有機溶劑
③具有強氧化性，能氧化有機烴、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列問題：
（1）寫出“氧化I”中，生成Fe3+的離子反應方程式 。
（2）氧化II中，試劑A為 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；過濾操作中，得到的濾渣B中除NaCl還有
（3）操作I中包括冷卻結晶、過濾、洗滌干燥幾個步驟。洗滌干燥的目的是脫堿脫水，進行該操作時最好用 洗滌。
（4）凈水時高鐵酸鉀能逐漸與水反應生成絮狀的Fe(OH)3，請補充并配平該反應方程式： K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3↓ + KOH +
（5）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的FeCl3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度如下圖所示，推測產(chǎn)生曲線I和曲線II差異的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列敘述不正確的是
| A．氧化產(chǎn)物為Cl2 |
| B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 |
| C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉(zhuǎn)移 |
| D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
礦石中金的含量很低,金的性質(zhì)又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O
4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是( )
| A．Na[Au(CN)2]不溶于水 |
| B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合價為+1 |
| C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 |
| D．在提煉過程中含金元素的物質(zhì)始終作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是
| A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 |
| B．產(chǎn)物中的SO42－有一部分是氧化產(chǎn)物 |
| C．5molFeS2發(fā)生反應時，有l(wèi)0mol電子轉(zhuǎn)移 |
| D．FeS2只做還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
銅的冶煉大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選；②焙燒，主要反應為2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；③制粗銅，在1200 ℃發(fā)生的主要反應為2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④電解精煉銅。下列說法不正確的是 （ ）
| A．上述灼燒過程的尾氣回收后可用來制硫酸 |
| B．上述過程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu時共消耗15 mol O2 |
| C．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比1:6 |
| D．在反應2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應后
＝11，則溶液中
＝
參加反應的氯氣的物質(zhì)的量等于amol
C．改變溫度，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤
amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
amol
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是
| A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變 |
| B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛 |
| C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟 |
| D．利用酸性高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將0．195g鋅粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是（ ）
| A．M | B．M2+ | C．M3+ | D．MO2+ |
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